Jak najít hmotu látek

Prostor kolem nás je naplněn různými fyzikálními těly, které se skládají z různých látek s různými hmotami. Školní kurzy chemie a fyziky, informující koncept a metodu hledání hmotnosti hmoty, poslouchal a bezpečně zapomněl na všechno, co šlo do školy. Mezitím však mohou být teoretické znalosti získané jednou nečekaný okamžik.

Výpočet hmotnosti látky za použití specifické hustoty látky. Příklad - Pro 200 litrů je barel. Musíte vyplnit barel jakékoliv kapaliny, řekněme, lehké pivo. Jak najít spoustu naplněných sudů? Použití receptury hustoty látky p \u003d m / v, kde p je specifická hustota látky, m - hmotnost, v - obsazený objem, aby bylo možné najít spoustu plného barrelu je velmi jednoduchý:

Objem objemu - Cubic Centimetr, metrů. To znamená, že hlaveň pro 200 litrů má objem 2 m³.
Míra specifické hustoty je s pomocí tabulek a je konstantní hodnotou pro každou látku. Hustota se měří v kg / m³, g / cm³, t / m³. Hustota piva světla a jiných alkoholických nápojů lze zobrazit na webová stránka. Je to 1025,0 kg / m³.
Z hustoty vzorce p \u003d m / v \u003d\u003e m \u003d p * V: m³ \u003d 1025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

Slavnostní objem 200 litrů, plně naplněných lehkým pivem, bude mít hodně 2050 kg.

Nalezení hmotnosti látky pomocí molární hmotnosti. M (x) \u003d m (x) / v (x) je poměr hmotnosti látky k jeho množství, kde m (x) je molární hmotnost x, m (x) - hmotnost x, v (x) X) - množství látky X. Pokud je pouze 1, známý parametr je předepsán v problému problému - molární hmotnost dané látky, pak hmotnost této látky není obtížná. Například je nutné najít hmotnost jodidu sodného nai s látkou 0,6 mol.

Molární hmotnost se vypočítá v jednom měřicím systému S a měří se v kg / mol, g / mol. Molární hmotnost jodidu sodného je součet molárních hmot každého prvku: m (Nai) \u003d m (Na) + m (I). Hodnota molární hmotnosti každého prvku lze vypočítat na stole a můžete s pomocí online kalkulačky webová stránka: M (Nai) \u003d m (Na) + m (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g / mol).
Obecného vzorce m (Nai) \u003d m (Nai) / V (Nai) \u003d\u003e m (Nai) \u003d V (NaI) * m (Nai) \u003d 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 gramů.

Hmotnost jodidů sodné (NaI) s hmotnostní frakcí látky 0,6 mol je 90 gramů.

Nalezení hmotnosti látky jeho hmotnostní frakce v roztoku. Vzorec hmotnosti frakce látky ω \u003d [m (látky) / m (roztok)] * 100%, kde ω je hmotnostní frakce látky a m (látky) a m (roztok) jsou měřeny hmotnosti gramy, kilogramy. Celkový podíl roztoku je vždy užíván na 100%, jinak budou v výpočtu chyb. Je snadné odvodit ze vzorce hmotnostní frakce látky, aby se odvozen hmotnostní vzorec látky: m (látky) \u003d [Ω * m (roztok)] / 100%. Existují však některé znaky změny ve složení řešení, které musí být vzaty v úvahu při řešení úkolů na toto téma:

Ředění vodním roztokem. Hmotnost rozpuštěné látky x nemění m (x) \u003d m '(x). Hmotnost roztoku se zvyšuje na hmotnost přidané vody m '(p) \u003d m (p) + m (h ₂Ó).
Odpařování vody z roztoku. Hmotnost rozpuštěné látky x nemění m (x) \u003d m '(x). Hmotnost roztoku se snižuje s hmotností odpařování vody m '(p) \u003d m (p) -m (h ₂Ó).
Bagr dvě řešení. Hromadná řešení, stejně jako hmotnost rozpuštěné látky X, směs se skládá: m '' (x) \u003d m (x) + m '(x). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
Ztráta krystalů. Hmotnosti rozpuštěné látky X a snížení roztoku na hmotnost krystalů klesly: m '(x) \u003d m (x) -m (sraženina), m' (p) \u003d m (p) -m (sraženina) .

Algoritmus pro nalezení hmotnosti produktu reakce (látka), pokud je známo výtěžek reakčního produktu. Výstup produktu je umístěn podle vzorce η \u003d [M (X praktické) / m (X teoretický)] * 100%, kde m (X praktická) je hmotnost produktu X, který byl získán v důsledku Praktická reakční proces, M (X teoretická) - vypočtená hmotnost látky x. Odtud m (x praktický) \u003d [η * m (x teoretický)] / 100% a m (x teoretický) \u003d [m (x praktický) * 100%] / η. Teoretická hmotnost získaného produktu je vždy praktičtější, v důsledku chyby reakce a je 100%. Pokud problém nedává hmotnost produktu získaného v praktické reakci, znamená to, že je považován za absolutní a roven 100%.

Možnosti nalezení hmotnosti látky - odpojený průběh školního učení a metody plně aplikované v praxi. Každý může snadno najít hmotnost požadované látky, aplikovat výše uvedené vzorce a používat navrhované tabulky. Pro usnadnění úkolu předepište všechny reakce, jejich koeficienty.