วิธีการหามวลของสาร

พื้นที่รอบตัวเราเต็มไปด้วยร่างกายที่แตกต่างกันซึ่งประกอบด้วยสารต่าง ๆ ที่มีมวลที่แตกต่างกัน หลักสูตรของโรงเรียนเคมีและฟิสิกส์แจ้งแนวคิดและวิธีการค้นหามวลของสสารที่ได้ฟังและลืมทุกอย่างอย่างปลอดภัยที่ไปโรงเรียน แต่ในขณะเดียวกันความรู้ทางทฤษฎีที่ได้รับจากครั้งหนึ่งอาจจำเป็นต้องใช้ในช่วงเวลาที่ไม่คาดคิด

การคำนวณมวลของสารโดยใช้ความหนาแน่นเฉพาะของสาร ตัวอย่าง - มีบาร์เรลสำหรับ 200 ลิตร คุณต้องเติมบาร์เรลของของเหลวใด ๆ พูดเบา ๆ เบียร์ วิธีการหาบาร์เรลที่เต็มไปด้วยมาก? การใช้สูตรความหนาแน่นของสาร p \u003d m / v โดยที่ p คือความหนาแน่นเฉพาะของสาร, มวล, มวล, v - v - ครอบครอง, การหาถังเต็มจำนวนมากเป็นเรื่องง่ายมาก:

ปริมาณปริมาตร - ลูกบาศก์เซนติเมตรเมตร นั่นคือบาร์เรลสำหรับ 200 ลิตรมีปริมาณ 2 m³
การวัดความหนาแน่นเฉพาะคือความช่วยเหลือของตารางและเป็นค่าคงที่สำหรับแต่ละสาร ความหนาแน่นวัดเป็นกิโลกรัม / m³, g / cm³, t / m³ ความหนาแน่นของเบียร์ของแสงและเครื่องดื่มแอลกอฮอล์อื่น ๆ สามารถดูได้ เว็บไซต์. มันคือ 1025.0 กก. / m³
จากสูตรความหนาแน่น p \u003d m / v \u003d\u003e m \u003d p * v: m³ \u003d 1025.0 กก. / m³ * 2 m³ \u003d 2050 กก.

ปริมาณบาร์เรลของ 200 ลิตรเต็มไปด้วยเบียร์เบา ๆ จะมีจำนวนมาก 2050 กิโลกรัม

การค้นหามวลของสารด้วยความช่วยเหลือของมวลกราม m (x) \u003d m (x) / v (x) เป็นอัตราส่วนของมวลของสารในปริมาณของมันโดยที่ m (x) เป็นมวลกรามของ x, m (x) - มวล x, v ( X) - ปริมาณของสาร X ถ้าเพียง 1 พารามิเตอร์ที่รู้จักจะถูกกำหนดในปัญหาของปัญหา - มวลกรามของสารที่ให้มาจากนั้นมวลของสารนี้ไม่ยาก ตัวอย่างเช่นมีความจำเป็นต้องค้นหามวลของโซเดียมไอโอไดด์ที่อยู่กับสารที่ 0.6 โมล

มวลกรามการคำนวณในหนึ่งเดียว S ระบบการวัดและการวัดเป็นกก. / mol g / mol มวลโมลของไอโอไดด์โซเดียมคือผลรวมของมวลกรามของแต่ละองค์ประกอบ: M (Nai) \u003d m (na) + m (i) ค่าของมวลโมเลกุลของแต่ละองค์ประกอบสามารถคำนวณบนโต๊ะและคุณสามารถด้วยความช่วยเหลือของเครื่องคิดเลขออนไลน์บน เว็บไซต์: M (NAI) \u003d M (นา) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g / mol)
ของสูตรทั่วไป M (NAI) \u003d M (NAI) / V (NAI) \u003d\u003e M (NAI) \u003d V (NAI) * M (NAI) \u003d 0.6 mol * 150 กรัม / โมล \u003d 90 กรัม

โซเดียมไอโอไดด์มวล (NAI) มีส่วนมวลของสาร 0.6 โมลเป็น 90 กรัม

หามวลของสารโดยส่วนมวลของมันในการแก้ปัญหา สูตรของส่วนมวลของสารω \u003d [เมตร (สาร) / เมตร (สารละลาย)] * 100% ที่ωเป็นส่วนมวลของสารและ M (สาร) และ M (สารละลาย) จะฝูงในวัด กรัมกิโลกรัม สัดส่วนรวมของการแก้ปัญหาจะได้รับการเสมอสำหรับ 100% มิฉะนั้นจะมีข้อผิดพลาดในการคำนวณ มันเป็นเรื่องง่ายที่จะได้รับจากสูตรของส่วนมวลของสารที่จะได้รับสูตรมวลของสาร: M (สาร) \u003d [ω * เมตร (สารละลาย)] / 100% แต่มีคุณสมบัติบางอย่างของการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบของการแก้ปัญหาซึ่งจะต้องนำมาพิจารณาเมื่อการแก้งานในหัวข้อนี้:

เจือจางกับการแก้ปัญหาน้ำ มวลของสาร X ละลายไม่เปลี่ยนเมตร (x) \u003d m '(x) มวลของการเพิ่มขึ้นของการแก้ปัญหาเกี่ยวกับมวลของน้ำเพิ่มเอ็ม '(P) \u003d m (P) + m (H ₂O)
การระเหยของน้ำจากสารละลาย มวลของละลายสาร X ไม่เปลี่ยนเมตร (x) \u003d m '(x) มวลของการแก้ปัญหาลดลงมวลของการระเหยของน้ำ M '(P) \u003d m (P) -m ที่ (H ₂O)
Digger สองโซลูชั่น การแก้ปัญหามวลเช่นเดียวกับมวลของสารที่ละลาย X, ส่วนผสมพับ: M '' (x) \u003d m (x) + m '(x) ม '' (P) \u003d m (P) + m '(P)
การสูญเสียของผลึก ฝูงของสาร X ละลายและการลดลงของการแก้ปัญหากับมวลของผลึกลดลง: M '(x) \u003d m (x) -m (ตะกอน), M (P) \u003d m (P) -m (ตะกอน) .

อัลกอริทึมสำหรับการหามวลของผลิตภัณฑ์ของการเกิดปฏิกิริยา (สาร) ที่หากอัตราผลตอบแทนของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นที่รู้จักกัน การส่งออกสินค้าที่ตั้งอยู่ตามสูตรη \u003d [M (x ปฏิบัติ) / m (x ทฤษฎี)] * 100% ที่ M (x ปฏิบัติ) คือมวลของ X ผลิตภัณฑ์ซึ่งได้รับเป็นผลมาจากการที่ กระบวนการเกิดปฏิกิริยาในทางปฏิบัติ M (x ทฤษฎี) - คำนวณมวลของสาร x จากที่นี่ M (x ปฏิบัติ) \u003d [η * เมตร (x ทฤษฎี)] / 100% และ m (x ทฤษฎี) \u003d [M (x ปฏิบัติ) * 100%] / η มวลทฤษฎีของผลิตภัณฑ์ที่ได้รับอยู่เสมอการปฏิบัติมากขึ้นเนื่องจากข้อผิดพลาดของการเกิดปฏิกิริยาและเป็น 100% หากปัญหาไม่ให้มวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้รับในปฏิกิริยาในทางปฏิบัติก็หมายความว่ามันจะมาเป็นที่แน่นอนและเท่ากับ 100%

ตัวเลือกการค้นหามวลของสาร - หลักสูตรการเรียนรู้ของโรงเรียนที่ตัดการเชื่อมต่อและวิธีการที่ใช้อย่างเต็มที่ในทางปฏิบัติ ทุกคนสามารถค้นหามวลของสารที่ต้องการใช้สูตรข้างต้นและใช้ตารางที่เสนอ เพื่ออำนวยความสะดวกในงานกำหนดปฏิกิริยาทั้งหมดสัมประสิทธิ์ของพวกเขา