Ako nájsť hmotnosť látok

Priestor okolo nás je naplnený rôznymi fyzickými telami, ktoré sa skladajú z rôznych látok s rôznymi hmotnosťami. Školské kurzy chémie a fyziky, informovanie koncepcie a spôsobu nájdenia hmoty hmoty, počúvali a bezpečne zabudli všetko, čo išlo do školy. Medzitým teoretické poznatky získané raz môžu byť potrebné na najneočenej chvíli.

Výpočet hmotnosti látky s použitím špecifickej hustoty látky. Príklad - existuje barel pre 200 litrov. Musíte naplniť hlaveň akéhokoľvek tekutiny, povedzme, ľahké pivo. Ako nájsť veľa naplnených sudov? Použitím hustotu Vzorec látky P \u003d m / V, kde p je špecifická hustota látky, M - hmotnosť, V - objem, na nájdenie mnohých úplných barel je veľmi jednoduché:

Objemy objemu - kubické centimetre, merače. To znamená, že hlaveň pre 200 litrov má objem 2 m³.
Meranie špecifickej hustoty je s pomocou tabuliek a je konštantnou hodnotou pre každú látku. Hustota sa meria v kg / m³, g / cm³, t / m³. Hustota piva svetla a iných alkoholických nápojov je možné vidieť na internetová stránka. Je to 1025,0 kg / m³.
Z firmy hustotu p \u003d m / v \u003d\u003e m \u003d p * v: m³ \u003d 1025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

Objem barel 200 litrov, plne naplnený ľahkými pivom, bude mať veľa 2050 kg.

Hľadanie hmotnosti látky s pomocou molárnej hmotnosti. M (x) \u003d m (x) / v (x) je pomer hmotnosti látky do jeho množstva, kde m (x) je molárna hmotnosť x, m (x) - hmotnosť X, V ( X) - množstvo látky X. Ak je len 1, známy parameter je predpísaný v probléme problému - molárna hmotnosť danej látky, potom hmotnosť tejto látky nie je ťažké. Napríklad je potrebné nájsť hmotnosť jodidu sodného nai s látkou 0,6 mol.

Molárna hmotnosť sa vypočíta v jednom meracom systéme S a meria sa v kg / mol, g / mol. Molárna hmotnosť jodidu sodného je súčtom molárnych hmotností každého prvku: m (nai) \u003d m (NA) + m (I). Hodnota molárnej hmotnosti každého prvku môže byť vypočítaná na stole a môžete s pomocou online kalkulačky internetová stránka: M (nai) \u003d m (Na) + m (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g / mol).
Všeobecného vzorca M (Nai) \u003d M (Nai) / V (Nai) \u003d\u003e M (Nai) \u003d V (Nai) * m (Nai) \u003d 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 gramov.

Hmotnosť jodid sodný (NaI) s hmotnostnou frakciou látky 0,6 mol je 90 gramov.

Hľadanie hmotnosti látky podľa jeho hmotnostnej frakcie v roztoku. Vzorec hmotnostnej frakcie látky ω \u003d [M (látky) / m (roztok)] * 100%, kde ω je hmotnostná frakcia látky a M (látky) a m (roztok) sú merané gramy, kilogramy. Celkový podiel riešenia sa vždy považuje za 100%, inak sa vo výpočte uskutoční chyby. Je ľahké pochádzať zo vzorec hmotnostného frakcie látky, aby sa odvodil hmotnostný vzorec látky: M (látky) \u003d [Ω * m (roztok)] / 100%. Existujú však niektoré funkcie zmeny v zložení riešenia, ktoré sa musia zohľadniť pri riešení úloh na túto tému:

Riešenie vodou. Hmotnosť rozpustenej látky X sa nezmení m (x) \u003d m '(x). Hmotnosť roztoku sa zvyšuje na hmote pridanej vody m '(p) \u003d m (p) + m (H ₂O).
Odparenie vody z roztoku. Hmotnosť rozpustenej látky x sa nezmení m (x) \u003d m '(x). Hmota roztoku sa znižuje s hmotnosťou odparovania vody M '(p) \u003d m (p) -M (H ₂O).
Dva riešenia. Hmotnostné roztoky, ako aj hmotnosť rozpustenej látky X sa zmes zloží: m '' (x) \u003d m (x) + m '(x). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
Strata kryštálov. Masí rozpustenej látky X a roztok sa znižujú na hmote kryštálov spadol: M '(x) \u003d m (x) -M (zrazenina), m' (p) \u003d m (p) -M (zrazenina) .

Algoritmus na nájdenie hmotnosti produktu reakcie (látky), ak je známy výťažok reakčného produktu. Výstup produktu sa nachádza podľa vzorca η \u003d [m (x praktické) / m (x teoretické)] * 100%, kde m (x praktické) je hmotnosť produktu X, ktorá bola získaná v dôsledku Praktický reakčný proces, M (x teoretická) - vypočítaná hmotnosť látky X. Odtiaľ m (x praktické) \u003d [η * m (x teoretické)] / 100% a m (x teoretické) \u003d [m (x praktické) * 100%] / η. Teoretická hmotnosť získaného produktu je vždy praktickejšia, vďaka chybám reakcie a je 100%. Ak problém nedáva hmotnosť výrobku získaného v praktickej reakcii, znamená to, že sa berie ako absolútne a rovné 100%.

Zisťovanie možností hmotu látky - odpojenej priebeh školského vzdelávania, ako aj metódy plne uplatniť v praxi. Každý si môže ľahko nájsť množstvo požadovanej látky, použitie uvedených vzorcov a využitím navrhovaných tabuliek. S cieľom uľahčiť úlohu, predpísať všetky reakcie, ich koeficienty.