Πώς να βρείτε μια μάζα ουσιών

Ο χώρος γύρω μας γεμίζεται με διαφορετικά φυσικά σώματα, τα οποία αποτελούνται από διαφορετικές ουσίες με διαφορετικές μάζες. Σχολικά μαθήματα χημείας και φυσικής, ενημέρωση της έννοιας και της μεθόδου για την εξεύρεση μίας μάζας ύλης, ακούγονται και ξεχασμένα όλα όσα πήγαν στο σχολείο. Εν τω μεταξύ, οι θεωρητικές γνώσεις που αποκτήθηκαν με μία φορά μπορεί να χρειαστούν κατά την πιο απροσδόκητη στιγμή.

Υπολογισμός της μάζας της ουσίας χρησιμοποιώντας τη συγκεκριμένη πυκνότητα της ουσίας. Ένα παράδειγμα - υπάρχει ένα βαρέλι για 200 λίτρα. Πρέπει να γεμίσετε το βαρέλι οποιουδήποτε υγρού, να πείτε, ελαφριά μπύρα. Πώς να βρείτε πολλά γεμάτα βαρέλια; Χρησιμοποιώντας τον τύπο πυκνότητας της ουσίας p \u003d m / V, όπου το p είναι η ειδική πυκνότητα της ουσίας, μάζα, μάζα, ο όγκος του V, για να βρείτε πολλά πλήρη βαρέλι είναι πολύ απλή:

Τόμους όγκου - κυβικά εκατοστά, μέτρα. Δηλαδή, το βαρέλι για 200 λίτρα έχει όγκο 2 m³.
Το μέτρο ειδικής πυκνότητας είναι με τη βοήθεια πινάκων και είναι μια σταθερή τιμή για κάθε ουσία. Η πυκνότητα μετράται σε kg / m³, g / cm3, t / m³. Η πυκνότητα της μπύρας του φωτός και άλλων αλκοολούχων ποτών μπορεί να προβληθεί δικτυακός τόπος. Είναι 1025,0 kg / m³.
Από τον τύπο πυκνότητας P \u003d m / V \u003d\u003e m \u003d p * V: m³ \u003d 1025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

Ο όγκος Barrel των 200 λίτρων, πλήρως γεμάτος με ελαφριά μπύρα, θα έχει πολλά 2050 κιλά.

Βρίσκοντας μια μάζα ουσίας με τη βοήθεια μοριακής μάζας. M (x) \u003d m (x) / v (x) είναι η αναλογία της μάζας της ουσίας στην ποσότητα του, όπου m (x) είναι η μοριακή μάζα του x, m (x) - η μάζα x, v ( X) - Η ποσότητα της ουσίας Χ. Εάν μόνο 1, μια γνωστή παράμετρος συνταγογραφείται στο πρόβλημα του προβλήματος - η μοριακή μάζα της δεδομένης ουσίας, τότε η μάζα αυτής της ουσίας δεν είναι δύσκολη. Για παράδειγμα, είναι απαραίτητο να βρεθεί μια μάζα ιωδιούχου νατρίου NaI με μια ουσία 0,6 mol.

Η μοριακή μάζα υπολογίζεται σε ένα μόνο σύστημα μέτρησης S και μετράται σε kg / mol, g / mol. Η μοριακή μάζα του ιωδιούχου νατρίου είναι το άθροισμα των γραμμομοριακών μάζων κάθε στοιχείου: m (nai) \u003d m (na) + m (i). Η τιμή της γραμμομοριακής μάζας κάθε στοιχείου μπορεί να υπολογιστεί στον πίνακα και μπορείτε να κάνετε τη βοήθεια μιας ηλεκτρονικής αριθμομηχανής δικτυακός τόπος: M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g / mol).
Του γενικού τύπου M (nai) \u003d m (nai) / v (nai) \u003d\u003e m (nai) \u003d v (nai) * m (nai) \u003d 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 γραμμάρια.

Μάζα ιωδιούχου νατρίου (NaI) με ένα κλάσμα μάζας μιας ουσίας 0,6 mol είναι 90 γραμμάρια.

Βρίσκοντας μια μάζα μιας ουσίας με το μάζα του κλάσμα του σε διάλυμα. Ο τύπος του κλάσματος μάζας της ουσίας ω \u003d [m (ουσίες) / m (διάλυμα)] * 100%, όπου Ω είναι ένα κλάσμα μάζας μιας ουσίας και m (ουσίες) και m (διάλυμα) που μετρήθηκαν οι μάζες γραμμάρια, κιλά. Το συνολικό ποσοστό της λύσης λαμβάνεται πάντοτε για το 100%, διαφορετικά θα υπάρχουν σφάλματα στον υπολογισμό. Είναι εύκολο να προκύψτω από τον τύπο του κλάσματος μάζας της ουσίας για να αντληθεί η μάζα τύπος της ουσίας: m (ουσίες) \u003d [Ω * m (διάλυμα)] / 100%. Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένα χαρακτηριστικά της αλλαγής στη σύνθεση της λύσης, η οποία πρέπει να ληφθεί υπόψη κατά την επίλυση των εργασιών σε αυτό το θέμα:

Αραίωση με διάλυμα νερού. Η μάζα της διαλελυμένης ουσίας x δεν αλλάζει m (x) \u003d m '(x). Η μάζα του διαλύματος αυξάνεται στη μάζα του προστιθέμενου νερού m '(p) \u003d m (p) + m (h ₂O).
Εξάτμιση νερού από τη λύση. Η μάζα της διαλυμένης ουσίας Χ δεν αλλάζει m (x) \u003d m '(x). Η μάζα της λύσης μειώνεται στη μάζα της εξάτμισης του νερού m '(p) \u003d m (p) -m (h ₂O).
Digger δύο λύσεις. Τα μαζικά διαλύματα, καθώς και η μάζα της διαλυμένης ουσίας Χ, το μίγμα διπλώνεται: m '' (x) \u003d m (x) + m '(x). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
Απώλεια κρυστάλλων. Οι μάζες της διαλυμένης ουσίας Χ και η μείωση του διαλύματος στη μάζα των κρυστάλλων μειώθηκε: m '(x) \u003d m (x) -m (ίζημα), m' (p) \u003d m (p) -m (ίζημα) .

Ο αλγόριθμος για την εύρεση της μάζας του προϊόντος της αντίδρασης (ουσία), εάν είναι γνωστή η απόδοση του προϊόντος αντίδρασης. Η έξοδος του προϊόντος βρίσκεται σύμφωνα με τον τύπο Η \u003d [m (x πρακτική) / m (x θεωρητική)] * 100%, όπου m (x πρακτική) είναι η μάζα του προϊόντος Χ, η οποία ελήφθη ως αποτέλεσμα του Πρακτική διαδικασία αντίδρασης, m (x θεωρητική) - υπολογισμένη μάζα ουσίας x. Από εδώ m (x πρακτική) \u003d [η * m (x θεωρητική)] / 100% και m (x θεωρητική) \u003d [m (x πρακτική) * 100%] / η. Η θεωρητική μάζα του ληφθέντος προϊόντος είναι πάντα πιο πρακτική, λόγω του σφάλματος της αντίδρασης και είναι 100%. Εάν το πρόβλημα δεν δίνει τη μάζα του προϊόντος που λαμβάνεται σε μια πρακτική αντίδραση, σημαίνει ότι λαμβάνεται ως απόλυτη και ίση με 100%.

Επιλογές που βρίσκουν μάζα μιας ουσίας - μια αποσυνδεδεμένη πορεία της σχολικής μάθησης και οι μέθοδοι εφαρμόζονται πλήρως στην πράξη. Όλοι μπορούν εύκολα να βρουν μια μάζα της απαιτούμενης ουσίας, εφαρμόζοντας τους παραπάνω τύπους και χρησιμοποιώντας τους προτεινόμενους πίνακες. Για να διευκολυνθεί η εργασία, ορίστε όλες τις αντιδράσεις, τους συντελεστές τους.