Cum de a găsi o masă de substanțe

Spatiul din jurul nostru este umplut cu diferite corpuri fizice, care constau în diferite substanțe cu mase diferite. cursuri școlare de chimie și fizică, informarea conceptul și metoda de a gasi masa de materie, a ascultat și a uitat în condiții de siguranță tot ceea ce a studiat la școală. Dar, între timp cunoștințele teoretice dobândite de o dată ar putea fi necesare la momentul cel mai neașteptat.

Calcularea masei substanței folosind densitatea specifică a substanței. Un exemplu - există un butoi de 200 de litri. Ai nevoie pentru a umple butoiul orice, să zicem, bere de lumină lichidă. Cum de a găsi o mulțime de butoaie pline? Folosind formula densitate P \u003d M / V, unde P este densitatea specifică a substanței, M - masa, V - volumul ocupat, pentru a găsi o mulțime de butoi plin este foarte simplu:

Metode de volume - centimetri cubi, metri. Adică, un butoi de 200 de litri are un volum de 2 m³.
Măsura densitatea specifică este cu ajutorul tabelelor și este o valoare constantă pentru fiecare substanță. Densitatea este măsurată în kg / m³, g / cm³, t / m³. Densitatea berii de băuturi alcoolice ușoare și altele pot fi vizualizate pe site-ul.. Este de 1.025,0 kg / m³.
Din formula de densitate p \u003d m / v \u003d\u003e m \u003d p * v: m³ \u003d 1.025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

Volumul butoi de 200 de litri, complet umplute cu bere lumina, va avea o mulțime de 2050 kg.

Găsirea o masă a unei substanțe cu ajutorul masei molare. M (x) \u003d M (x) / V (x) este raportul dintre masa substanței la valoarea sa, în cazul în care M (x) este masa molară a X, M (x) - masa X, V ( x). - cantitatea de substanță x Dacă numai 1, parametrul cunoscut este prescris în problema problemei - masa molară a substanței date, atunci masa acestei substanțe nu este dificil. De exemplu, este necesar să se găsească o masă de iodură de sodiu NAI cu o substanță de 0,6 mol.

Masa molară este calculată într-un singur sistem de măsurare S și se măsoară în kg / mol, g / mol. Masa molară de iodură de sodiu este suma maselor molare ale fiecărui element: M (Nai) \u003d M (Na) + M (i). Valoarea masa molară a fiecărui element poate fi calculată de tabel, și pot fi utilizați un calculator online, pe site-ul.: M (NAI) \u003d m (NA) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g / mol).
Cu formula generală M (NAI) \u003d M (NAI) / V (NAI) \u003d\u003e M (NAI) \u003d V (Nai) * M (Nai) \u003d 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 grame.

masa iodură de sodiu (NAI) cu o fracție de masă a unei substanțe de 0,6 mol este de 90 grame.

Găsirea unei mase a unei substanțe prin fracția de masă în soluție. Formula fracțiunea de masă a substanței w \u003d [M (substanțe) / m (soluție)] * 100%, unde ω este o fracție de masă a unei substanțe, și M (substanțe) și M (soluție) sunt masele măsurate în grame, kilograme. Proporția totală a soluției este întotdeauna luată pentru 100%, altfel vor exista erori în calcul. Este ușor să se obțină din formula fracțiunii masice a substanței pentru a obține formula masa substanței: M (substanțe) \u003d [ω * m (soluție)] / 100%. Cu toate acestea, există unele caracteristici ale schimbării în compoziția soluției, care trebuie să fie luate în considerare la rezolvarea sarcinilor de lucru pe această temă:

Diluarea soluției de apă. Masa substanței dizolvate x nu se schimbă m (x) \u003d m „(x). Masa soluției creste pe masa apei M adăugată „(p) \u003d m (p) + m (H ₂O).
Evaporarea apei din soluție. Masa substanței dizolvate X nu se schimbă m (x) \u003d m '(x). Masa soluției scade la masa evaporarea apei M „(p) \u003d m (p) -m (H ₂O).
Digger două soluții. Masele de soluții, precum și masa substanței dizolvate x, sunt pliate cu amestecare: M '' (x) \u003d m (x) + m „(x). M '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
Pierderea de cristale. Masele substanței dizolvate X și scăderea soluția la masa cristalelor a scăzut: M '(x) \u003d m (x) -m (precipitat), M' (p) \u003d m (p) -m (precipitat) .

Algoritmul pentru găsirea masa produsului de reacție (substanță), în cazul în care randamentul produsului de reacție este cunoscută. Ieșirea produsului este amplasată conform formulei η \u003d [m (x practic) / m (x teoretic)] * 100%, unde m (x practic) este masa produsului X, care este obținut ca rezultat al procedeu practic de reacție, M (x teoretic) - calculat Masa substanței x. De aici M (x practic) \u003d [η * m (x teoretic)] / 100% și m (x teoretic) \u003d [m (x practic) * 100%] / η. Masa teoretică a produsului obținut este întotdeauna mai practic, din cauza erorii reacției, și este de 100%. Dacă problema nu dă o masă a produsului obținut într-o reacție practică, aceasta înseamnă că este luată ca absolută și egală cu 100%.

Opțiuni Găsirea o masă a unei substanțe - un curs deconectat de învățare școlară, precum și metodele aplicate pe deplin în practică. Oricine poate găsi cu ușurință o masă de substanță necesară, aplicând formulele de mai sus și utilizând tabelele propuse. Pentru a facilita sarcina, prescrie toate reacțiile, coeficienții lor.