Как да си намерим маса на веществата

Пространството около нас е изпълнен с различни физически тела, които се състоят от различни вещества с различни маси. Училищни курсове на химията и физиката, информиране на концепцията и начина на намиране на маса на материята, слушат и безопасно забравени всичко, което е ходил на училище. Но междувременно теоретичните знания, придобити от веднъж може да са необходими в най-неочакван момент.

Изчисляване на маса на веществото с помощта на специфичната плътност на веществото. Един пример - има за барел за 200 литра. Необходимо е да попълните цевта на течността, да речем, светла бира. Как да намерите много пълни бъчви? Използване формула плътност на вещество Р \u003d M / V, където Р е специфичната плътност на веществото, М - маса, V - заетия обем, да се намери много пълен цилиндър е много проста:

Обемите на обем - кубически сантиметра, м. Това означава, че цевта на 200 литра е с обем 2 m³.
Мярката на специфична плътност е с помощта на таблици и е постоянна величина за всяко вещество. Плътността се измерва в кг / m³, г / смз, т / m³. Плътността на бирата от леки и други алкохолни напитки може да се види на уебсайт. Това е 1025.0 кг / m³.
От формула плътност р \u003d т / об \u003d\u003e т \u003d р * о: m³ \u003d 1025.0 кг / m³ * 2 m³ \u003d 2050 кг.

Цевта обем от 200 литра, изцяло напълнени с лека бира, ще има много от 2050 кг.

Намирането на масата вещество с помощта на молекулна маса. М (х) \u003d М (х) / о (х) е съотношението на масата на веществото за неговия размер, където М (х) е моларната маса на х, m (х) - масата X, V ( X) -. количеството вещество X Ако само един, известен параметър се предписва в проблема на проблема - моларната маса на дадено вещество, след което масата на това вещество не е трудно. Например, необходимо е да се намери маса на натриев йодид NAI със субстанция от 0,6 мола.

Моларната маса се изчислява в единична измервателна система S и се измерва в kg / mol, g / mol. Моларната маса на натриев йодид е сумата от моларните маси от всеки елемент: m (Nai) \u003d m (Na) + m (I). Стойността на моларната маса на всеки елемент може да бъде изчислена на масата и можете с помощта на онлайн калкулатор уебсайт: M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g / mol).
От общата формула m (nai) \u003d m (nai) / v (nai) \u003d\u003e m (nai) \u003d v (nai) * m (nai) \u003d 0.6 mol * 150 g / mol \u003d 90 грама.

Натриевата йодидна маса (Nai) с масова фракция на вещество от 0.6 mol е 90 грама.

Намиране на маса от вещество чрез масовата му фракция в разтвор. Формулата на масовата фракция на веществото ω \u003d [m (вещества) / m (разтвор)] * 100%, където ω е масова част на веществото, и m (вещества) и m (разтвор) са маси, измерени в грама, килограми. Общото съотношение на разтвора винаги се приема за 100%, в противен случай ще има грешки в изчислението. Лесно е да се извлече от формулата на масовата фракция на веществото, за да се извлече масовата формула на веществото: m (вещества) \u003d [ω m (разтвор)] / 100%. Въпреки това, има някои характеристики на промяната в състава на решението, което трябва да се вземе предвид при решаването на задачите по тази тема:

Разреждане с воден разтвор. Масата на разтвореното X вещество не променя m (x) \u003d m '(x). Масата на разтвора се увеличава върху масата на добавената вода m '\u003d m (p) + m (h ₂О).
Изпаряване на водата от разтвор. Масата на разтвореното вещество X не променя m (x) \u003d m '(x). Масата на разтвора намалява до масата на изпаряването на водата m '(p) \u003d m (p) -M (h ₂О).
Два решения. Масови разтвори, както и масата на разтвореното вещество X, сместа се сгъва: m '' (x) \u003d m (x) + m '(x). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
Загуба на кристали. Масите на разтвореното вещество X и разтворът намаляват върху масата на кристалите, отпаднали: m '(x) \u003d m (х) -М (утайка), m' (р) \u003d m (р) -м (утайка) .

Алгоритъм за намиране на масата на продукта на реакцията (вещество), ако добивът на реакционния продукт е известен. Изходът на продукта е разположен съгласно формулата η \u003d [m (x fricle) / m (x теоретичен)] * 100%, където m (x практична) е масата на продукта x, който е получен в резултат на Практически процес на реакция, m (x теоретичен) - изчислена маса на веществото x. От тук m (x creccial) \u003d [η * m (x теоретичен)] / 100% и m (x теоретичен) \u003d [m (x практичен) * 100%] / η. Теоретичната маса на получения продукт винаги е по-практична, поради грешката на реакцията и е 100%. Ако проблемът не дава масата на продукта, получен в практическа реакция, това означава, че е взето като абсолютно и равно на 100%.

Възможности за намиране на маса от вещество - несвързан курс на училищно обучение и методите, които са напълно прилагани на практика. Всеки може лесно да намери маса от необходимото вещество, прилагане на горните формули и използване на предложените таблици. За да се улесни задачата, предписват всички реакции, техните коефициенти.