چگونه برای پیدا کردن یک جرم از مواد

فضای اطراف ما با بدن های مختلف فیزیکی، که از مواد مختلف با جرم مختلف تشکیل شده پر شده است. دوره های دانشکده شیمی و فیزیک، اطلاع رسانی به مفهوم و روش پیدا کردن یک توده ماده، گوش و با خیال راحت هر آنچه را که به مدرسه رفت فراموش شده است. اما در عین حال دانش نظری به دست آمده توسط یک بار ممکن است در لحظه ای غیر منتظره ترین مورد نیاز است.

محاسبه جرم ماده با استفاده از چگالی خاص از ماده. به عنوان مثال - یک بشکه برای 200 لیتر است. شما نیاز به پر کردن بشکه از هر مایع، می گویند، آبجو نور است. چگونه برای پیدا کردن بسیاری از بشکه پر شده است؟ با استفاده از فرمول چگالی \u003d ماده P M / V، که در آن P چگالی خاص از ماده، M است - جرم، V - حجم اشغال شده، برای پیدا کردن بسیاری از بشکه پر بسیار ساده است:

حجم حجم - سانتی متر مکعب، متر است. این است که، در هر بشکه برای 200 لیتر دارای حجم 2 متر مکعب.
اندازه گیری چگالی خاص است با کمک جداول و یک مقدار ثابت برای هر ماده است. تراکم در کیلوگرم / متر مکعب اندازه گیری، گرم / cm³ به، تی / متر مکعب. چگالی آبجو مشروبات الکلی نور و دیگر را می توان در مشاهده سایت اینترنتی. این 1025.0 کیلوگرم / متر مکعب است.
از ص فرمول چگالی \u003d M / V \u003d\u003e متر \u003d P * V: متر مکعب \u003d 1025.0 کیلوگرم / متر مکعب * 2 متر مکعب \u003d 2050 کیلوگرم است.

حجم هر بشکه 200 لیتر، به طور کامل با آبجو نور پر شده است، خواهد شد بسیاری از 2050 کیلوگرم.

پیدا کردن یک توده ماده با کمک جرم مولی. جرم ایکس، V (- M (X) \u003d متر (X) / V (X) نسبت جرم از این ماده به مقدار آن، که در آن m (x) را جرم مولی از x، متر (X) است X) - مقدار ماده X اگر تنها 1، یک پارامتر شناخته شده است در مشکل از مشکل تجویز می شوند - جرم مولی از این ماده داده می شود، پس از آن جرم این ماده مشکل نیست. به عنوان مثال، لازم است برای پیدا کردن یک توده سدیم یدید NAI با یک ماده از 0.6 mol است.

توده مولر در یک سیستم اندازه گیری واحد محاسبه می شود و در کیلوگرم / مول، G / mol اندازه گیری می شود. توده مولر یدید سدیم مجموع توده های مولر هر عنصر است: m (nai) \u003d m (na) + m (i). مقدار توده مولر هر عنصر را می توان بر روی میز محاسبه کرد، و شما می توانید با کمک یک ماشین حساب آنلاین در سایت اینترنتی: M (Nai) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (G / MOL).
از فرمول عمومی (Nai) \u003d m (nai) / v (nai) \u003d\u003e m (nai) \u003d v (nai) * m (nai) \u003d 0.6 mol * 150 g / mol \u003d 90 گرم.

توده یدید سدیم (NAI) با کسری توده ای از ماده 0.6 مول 90 گرم است.

پیدا کردن جرم یک ماده توسط کسری توده ای آن در محلول. فرمول بخش توده ای ماده ω \u003d [m (مواد) / m (محلول)] * 100٪، جایی که ω یک مقدار توده ای از یک ماده است، و m (مواد) و m (محلول)، توده ها اندازه گیری شده اند گرم، کیلوگرم. درصد کل راه حل همیشه برای 100٪ گرفته شده است، در غیر این صورت اشتباهات در محاسبه وجود خواهد داشت. آسان است از فرمول بخش توده ای از ماده به دست آوردن فرمول جرم ماده: M (مواد) \u003d [ω * m (محلول)] / 100٪ آسان است. با این حال، برخی از ویژگی های تغییر در ترکیب راه حل وجود دارد، که باید در هنگام حل وظایف در این موضوع مورد توجه قرار گیرد:

رقیق کردن با محلول آب. جرم ماده X حل شده، M (x) \u003d m '(x) را تغییر نمی دهد. جرم محلول در توده آب اضافه شده m '(p) \u003d m (p) + m (h) افزایش می یابد ₂o)
تبخیر آب از محلول. جرم ماده محلول X M (x) \u003d m '(x) را تغییر نمی دهد. جرم محلول به جرم تبخیر آب (P) \u003d M (P) -M کاهش می یابد (P) ₂o)
دو راه حل راه حل های جرم، و همچنین جرم ماده محلول X، مخلوط بسته شده است: m '' (x) \u003d m (x) + m '(x). m '' '(p) \u003d m (p) + m' (p).
از دست دادن کریستال ها توده های ماده محلول X و راه حل کاهش جرم کریستال ها کاهش یافته است: m '(x) \u003d m (x) -m (رسوب)، m' (p) \u003d m (p) -m (p) -m .

الگوریتم برای پیدا کردن توده محصول واکنش (ماده)، اگر عملکرد محصول واکنش شناخته شود. خروجی محصول با توجه به فرمول η \u003d [m (x practical) / m (x theoreticaly)] * 100٪، جایی که m (x عملی) جرم محصول x است که به عنوان یک نتیجه از آن به دست آمد فرایند واکنش عملی، M (X نظری) - جرم محاسبه شده ماده X. از اینجا M (عملی) \u003d [η * m (x نظری)] / 100٪ و m (x نظری) \u003d [m (x عملی) * 100٪] / η. توده تئوری محصول به دست آمده همیشه عملی تر است، به دلیل خطا از واکنش، و 100٪ است. اگر مشکل توده ای از محصول به دست آمده را در یک واکنش عملی به دست نیاورده باشد، به این معنی است که آن را مطلق و برابر 100٪ گرفته شده است.

گزینه های پیدا کردن یک توده ماده - یک دوره قطع شده از یادگیری مدرسه، و روش ها به طور کامل در عمل اعمال می شود. هر کس می تواند به راحتی توده ای از مواد مورد نیاز را پیدا کند، با استفاده از فرمول های بالا و استفاده از جداول پیشنهادی. برای تسهیل کار، تمام واکنش ها، ضرایب آنها را تجویز کنید.