كيفية العثور على كتلة من المواد

شغل في الفضاء من حولنا مع الهيئات المادية المختلفة، والتي تتكون من مواد مختلفة مع كتل مختلفة. دورات مدرسة الكيمياء والفيزياء، وإبلاغ مفهوم وطريقة ايجاد كتلة المسألة، استمع ونسيت بأمان كل ما درس في المدرسة. ولكن في الوقت نفسه قد تكون هناك حاجة إلى المعرفة النظرية المكتسبة من قبل مرة واحدة في لحظة غير متوقعة.

حساب كتلة المادة باستخدام الكثافة المحددة للمادة. مثال على ذلك - هناك برميل ل 200 لتر. تحتاج إلى ملء برميل أي سائل، كما يقول البيرة الخفيفة. كيف تجد الكثير من البراميل المملوءة؟ باستخدام صيغة الكثافة P \u003d M / V، حيث P هي الكثافة المحددة للمادة، M - كتلة، V - الحجم المحتلة، لإيجاد الكثير من برميل كامل بسيط للغاية:

طرق مجلدات - سم مكعب، متر. وهذا هو، برميل ل 200 لتر لديه حجم من 2 متر مكعب.
مقياس كثافة محددة هو مع مساعدة من الجداول وهو قيمة ثابتة لكل مادة. يتم قياس الكثافة في KG / M³، G / CM³، T / M³. يمكن عرض كثافة بيرة الضوء وغيرها من المشروبات الكحولية موقع.وبعد ومن 1025.0 كجم / متر مكعب.
من الصيغة كثافة ع \u003d م / ت \u003d\u003e م \u003d ع * الخامس: متر مكعب \u003d 1025.0 كجم / متر مكعب * 2 متر مكعب \u003d 2050 كجم.

حجم برميل 200 لتر، وليس صحيحا تماما مع البيرة الخفيفة، سيكون له الكثير من 2050 كجم.

العثور على كتلة من مادة بمساعدة الكتلة المولية. M (x) \u003d m (x) / v (x) هو نسبة كتلة المادة إلى مبلغها، حيث M (x) هي كتلة MOLAR من X، M (X) - الكتلة X، V ( خ) - كمية من مادة X إذا 1 فقط، ويشرع المعلمة المعروفة في مشكلة المشكلة - الكتلة المولية للمادة معينة، ثم كتلة هذه المادة ليست صعبة. على سبيل المثال، من الضروري العثور على كتلة من اليود الصوديوم Nai مع مادة 0.6 مول.

يتم احتساب كتلة MOLAR في نظام قياس واحد ويقاس في كجم / مول، G / MOL. الكتلة المولية من يوديد الصوديوم هي مجموع الجماهير المولي كل عنصر: M (ناي) \u003d M (نا) + M (ط). ويمكن حساب قيمة الكتلة المولية كل عنصر من الجدول، ويمكن استخدام آلة حاسبة على الانترنت على موقع.: M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g / mol).
من الصيغة العامة M (NAI) \u003d M (NAI) / V (NAI) \u003d\u003e M (NAI) \u003d V (ناي) * M (ناي) \u003d 0.6 مول * 150 غ / مول \u003d 90 غراما.

كتلة اليود الصوديوم (NAI) مع جزء كبير من مادة من 0.6 مول هو 90 غراما.

العثور على كتلة من مادة من قبل الكسر الجماعي في الحل. الصيغة الكسر كتلة مادة ω \u003d [M (المواد) / م (الحل)] * 100٪، حيث ω هو جزء كتلة من مادة، وM (المواد) وM (الحل) والجماهير قياس في غرام، كجم. يتم أخذ نسبة إجمالية قدرها الحل دائما 100٪، وإلا سوف تكون هناك أخطاء في الحساب. من السهل الاستمتاع من صيغة جزء كبير من مادة المادة لاستقبال صيغة الكتلة للمادة: م (مواد) \u003d [* m (solution)] / 100٪. ومع ذلك، هناك بعض ملامح التغيير في تكوين الحل، الذي يجب أن تؤخذ بعين الاعتبار عند حل المهام على هذا الموضوع:

تخفيف حل المياه. كتلة المادة المذابة X لا تتغير M (x) \u003d m '(x). كتلة من الزيادات حل على كتلة M المياه المضافة "(ع) \u003d م (ع) + م (H ₂س).
تبخر المياه من الحل. كتلة المادة المذابة X لا تتغير M (x) \u003d m '(x). يتناقص كتلة الحل إلى كتلة تبخر المياه M '(P) \u003d M (P) -M (H ₂س).
حفار حلين. الجماهير من الحلول، وكذلك كتلة مادة س المنحل، ومطوية مع الاختلاط: M '' (س) \u003d م (خ) + م "(خ). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
فقدان البلورات. جماهير X مادة المنحل وانخفاض حل لكتلة بلورات انخفضت: M '(س) \u003d م (خ) -m (راسب)، M' (ع) \u003d م (ع) -m (راسب) وبعد

خوارزمية لإيجاد كتلة من نتاج رد الفعل (المادة)، إذا كان العائد لمنتج التفاعل معروف. يقع إخراج المنتج وفقا لصيغة η \u003d [M (خ العملي) / م (خ نظري)] * 100٪، حيث م (خ عملي) هي كتلة X المنتج، والتي تم الحصول عليها نتيجة لل عملية رد فعل العملية، M (س نظري) - تحسب كتلة مادة س. من هنا M (X العملية) \u003d [η * m (x النظرية)] / 100٪ و m (x النظرية) \u003d [m (x العملية) * 100٪] / η. كتلة النظرية للمنتجات التي تم الحصول عليها هي دائما أكثر عملية، وذلك بسبب خطأ من رد الفعل، وبنسبة 100٪. إذا كانت المشكلة لا تعطي كتلة من المنتج الذي تم الحصول عليه في رد فعل عملي، فهذا يعني أنه يتم أخذه مطلقا ويساوي 100٪.

خيارات إيجاد كتلة من مادة - دورة غير متصلة من التعلم المدرسي، والطرق المطبقة بالكامل في الممارسة. يمكن للجميع العثور بسهولة على كتلة من المادة المطلوبة، وتطبيق الصيغ المذكورة أعلاه واستخدام الجداول المقترحة. لتسهيل المهمة، يصف جميع ردود الفعل، معاملاتهم.