Úkol pro stanovení stupně oxidace může být jednoduchý formální a komplex puzzle. Za prvé, bude záviset na vzorci chemické sloučeniny, stejně jako přítomnost základní znalosti o chemie a matematiky.
Znát základní pravidla a algoritmus sériových-logická akce, které budou diskutovány v tomto článku při řešení problémů tohoto typu, z nichž každý může snadno vyrovnat se s tímto úkolem. A mající zkušenosti a učí se stanovení stupně oxidace různých chemických sloučenin, lze bezpečně být přijata pro vyrovnávání komplexních oxidačně-redukční metodou sestavování elektronické váze.
Pojem oxidačního stupně
Chcete-li se dozvědět, jak určit míru oxidace, je třeba nejprve přijít na to, že tento pojem prostředky?
- Stupeň oxidace se používá při záznamu v oxidační redukční reakce, když dojde elektronový přenos z atomu k atomu.
- Stupeň oxidace řeší množství elektronů převedena, označuje podmíněnou nábojem atomu.
- Stupeň oxidace a valencí je často identické.
Toto označení je napsáno v horní části chemického prvku, v pravém rohu a je celé číslo s „+“ nebo „-“ podepsat. Nulová hodnota stupně oxidace označení není jedno.
Pravidla pro stanovení stupně oxidace
Zvážit hlavní kanovníků stanovení stupně oxidace:
- Jednoduché základní látky, to znamená, že ty, které se skládají z jednoho typu atomů bude mít vždy nulový stupeň oxidace. Například NA0, H02, P04
- Existuje celá řada atomů, které jsou vždy samostatně, konstantní, stupeň oxidace. Hodnoty uvedené v tabulce je lépe si pamatoval.
Živel | Charakteristika Stupeň oxidace | výjimky |
H. | +1 | Hydridy kovů: LІH-1 |
Ó. | -2 | O + 2F2, peroxidy (H2O2-1), superoxidy (CO2-1), Ozonidis (CO3-1) |
F. | -1 | |
Al | +3 | |
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra | +2 | |
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr | +1 |
- Jak je možné vidět, výjimkou je pouze na vodík ve sloučenině s kovy, přičemž se získá na „-1“ stupeň oxidace.
- Kyslík také bere stupeň oxidace „+2“ v chemické sloučeniny s fluorem a „-1“ v prostředcích peroxid, výstupek nebo ozonidis, kde jsou atomy kyslíku navzájem spojeny.
- Kovové ionty mají několik hodnot stupeň oxidace (a pouze pozitivní), takže je určen sousedními prvky ve sloučenině. Například v FeCl3, chlór má oxidační stupeň „-1“, to 3 atom, to znamená, že se množí -1 o 3, dostaneme „-3“. Takže v součtu stupňů oxidace sloučeniny dostat „0“, železo, musí mít stupeň oxidace „+3“. Ve vzorci FeCl2, železo, v tomto pořadí, změní svůj stupeň na „+2“.
- Matematicky jako součet stupeň oxidace všech atomů ve vzorci (s ohledem na příznaky), by měly být vždy získat hodnotu nula. Například, v kyselině chlorovodíkové H + 1 Cl-1 (1 a -1 \u003d 0), a v kyselině sírové H2 + 1S + 4O3-2 (1 * 2 \u003d 2 na vodík, + 4 na síru a -2 * 3 \u003d - 6 kyslík, v množství +6 a -6 dát 0).
- Stupeň oxidace jedné proměnné ion se rovná jeho náboje. Například: Na +, Ca + 2.
- Nejvyšší stupeň oxidace, zpravidla je v korelaci s počtem skupině v periodické soustavy deionizované Imendeeva.
Algoritmus pro akční stupeň oxidace
Pořadí hledání stupeň oxidace není složitá, ale vyžaduje pozornost a plní určité akce.
Úkol: rozšířit stupeň oxidace v souvislosti KMnO4
- Prvním prvkem je draslík, má konstantní stupeň oxidace „+1“.
Chcete-li zjistit, můžete vidět periodické soustavy, kde je draslík v 1. skupině prvků. - Ze zbývajících dvou prvků, kyslík, zpravidla se stupeň oxidace „-2“.
- Získáme následující vzorec: K + 1MnHO4-2. Zbývá stanovit stupeň oxidace manganu.
Takže x - neznáme stupeň oxidace manganu. Nyní je důležité věnovat pozornost k počtu atomů ve spojení.
Počet atomů draslíku je 1, mangan - 1, kyslík - 4.
Vezmeme-li v úvahu e-odrazivost molekuly, pokud celkový (celkem) náboj je nula,
1 * (+ 1) + 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1 x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1 x \u003d 0,
(Při přenosu změnou znaménka)
1x \u003d 7, x \u003d 7
To znamená, že stupeň oxidace manganu ve sloučenině je „7“.
Úkol: rozšířit stupeň oxidace v Fe2O3 sloučeniny.
- Kyslík, jak je známo, má stupeň oxidace „-2“ a oxidační činidlo. S ohledem na počet atomů (3), v množství kyslíku, hodnota „-6“ (-2 * 3 \u003d -6) se získá, tj. Vynásobíme stupeň oxidace počtem atomů.
- Vyvážení vzorce a vést k nule, 2 atomy železa bude mít stupeň oxidace "+3" (2 * + 3 \u003d + 6).
- V částce, kterou dostaneme nulu (-6 a +6 \u003d 0).
Úkol: Zajistěte stupeň oxidace v sloučenině AL (NO3) 3.
- Atom hliníku je jeden a má konstantní stupeň oxidace "+3".
- Atomy kyslíku v molekule - 9 (3 * 3), stupeň oxidace kyslíku, jak je známo "-2", pak násobí tyto hodnoty, dostaneme "-18".
- Zůstává hladiny negativních a pozitivních hodnot, což stanoví stupeň oxidace dusíku. -18 a +3, nestačí + 15. A vzhledem k tomu, že existují 3 atomy dusíku, je snadné určit svůj stupeň oxidace: 15 Rozdělte na 3 a získejte 5.
- Stupeň oxidace dusíku "+5" a vzorec bude zobrazen: al + 3 (n + 5O-23) 3
- Pokud je obtížné určit požadovanou hodnotu tímto způsobem, můžete také rozhodnout o rovnicích:
1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
X \u003d 5.
Takže stupeň oxidace je poměrně důležitý koncept v chemii, symbolizující stav atomů v molekule.
Bez znalosti některých ustanovení nebo základů, které umožňují správně určit stupeň oxidace, není možné s tímto úkolem vyrovnat. V důsledku toho je závěr jeden: je důkladně seznámen se s a prozkoumat pravidla pro nalezení stupně oxidace, jasně a stručně prezentovány v článku, a odvážně se pohybovat na obtížné cestě chemické moudrosti.