Cum se determina gradul de oxidare

Sarcina de a determina gradul de oxidare poate fi atât de simplă formalitate și un puzzle complex. În primul rând, aceasta va depinde de formula compusului chimic, precum și prezența unor cunoștințe elementare în chimie și matematică.

Cunoașterea regulilor de bază și algoritmul acțiunilor-seriale logice, care vor fi discutate în acest articol, atunci când rezolvarea problemelor de acest tip, fiecare poate face față cu ușurință această sarcină. Și după ce au învățat și au învățat să determine gradul de oxidare a compușilor chimici diverse, poate fi luată în siguranță pentru egalizarea reacțiilor complexe reducătoare de oxidare prin metoda de elaborare a unui cântar electronic.

1

Conceptul de oxidare

Pentru a afla cum de a determina gradul de oxidare, trebuie mai întâi să ne dăm seama că acest mijloc de concept?

• Gradul de oxidare este utilizat atunci când se înregistrează în reacții redox, atunci când are loc transmisia de electroni de la un atom la atom.
• Gradul de oxidare stabilește cantitatea de electroni transferați, ceea ce denotă încărcătura condițională a atomului.
• Gradul de oxidare și de valență este adesea identică.

Această denumire este scris pe partea de sus a elementului chimic, în colțul din dreapta sa, și este un număr întreg cu „+“ sau „-“ semn. Valoarea zero a gradului de oxidare a semnului nu poartă.

2

Reguli pentru determinarea gradului de oxidare

Luați în considerare la determinarea principal canoane gradului de oxidare:

• Substanțe elementare simple, adică cele care constau dintr-un singur tip de atomi va avea întotdeauna un grad zero de oxidare. De exemplu, Na0, H02, P04
• Există un număr de atomi, care sunt mereu singur, constant, gradul de oxidare. Valoarea din tabel este mai bine amintit.

• După cum se poate observa, excepție este doar în hidrogen într-un compus cu metale, unde dobândește gradul de oxidare „-1“.
• Oxigenul ia de asemenea gradul de oxidare a "+2" într-un compus chimic cu fluor și "-1" în compozițiile de peroxid, proeminență sau ozonidis, unde atomii de oxigen sunt conectați unul cu celălalt.

• Ionii metalici au mai multe valori de grad de oxidare (și numai pozitive), prin urmare este determinată de elemente adiacente din compus. De exemplu, în FEL3, clorul are un grad de oxidare "-1", are 3 atomi, înseamnă că vă înmulțiți -1 la 3, primim "-3". Astfel încât, în suma gradelor de oxidare a conexiunii este "0", fierul trebuie să aibă gradul de oxidare "+3". În formula FEL2, fierul, respectiv, își va schimba gradul pe "+2".
• însumarea Matematic gradul de oxidare a tuturor atomilor în formula (luând în considerare semnele), trebuie obținută întotdeauna valoarea zero. De exemplu, în acid clorhidric H + 1C-1 (+1 și -1 \u003d 0) și în acid sulfuric H2 + 1S + 4O3-2 (+1 * 2 \u003d +2 în hidrogen, + 4 în sulf și -2 * 3 \u003d - 6 la oxigen, în cantitate de 6 și -6 da 0).
• Gradul de oxidare al unui singur andatomie ion va fi egal cu sarcina sa. De exemplu: Na +, Ca + 2.
• Cel mai mare grad de oxidare, de regulă, este corelată cu numărul grupului în sistemul periodic D.l. Inendeeva.

3

Algoritmul de acțiune de oxidare

Procedura de constatare a gradului de oxidare nu este complicată, dar necesită atenție și îndeplinirea anumitor acțiuni.

Sarcina: extinde gradul de oxidare în conexiunea KMnO4

• Primul element este de potasiu, are un grad constant de oxidare „+1“.
  Pentru a verifica, puteți vedea sistemul periodic, unde potasiu este un grup de elemente.
• Dintre cele două elemente rămase, oxigen, ca regulă, ia gradul de oxidare „-2“.
• Obținem următoarea formulă: K + 1MNHO4-2. Rămâne să se determine gradul de oxidare a manganului.
  Deci, X este un grad necunoscut de oxidare a manganului. Acum este important să se atragă atenția asupra numărului de atomi în legătura.
  Numărul de atomi de potasiu este 1, mangan - 1, oxigen - 4.
  Ținând cont de e-referința a moleculei, atunci când (total) taxa totală este zero,

1 * (+ 1) + 1 * (X) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1X + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1x \u003d 0,
(schimbarea semnului la transfer)
1x \u003d +7, x \u003d +7

Astfel, gradul de oxidare a manganului în compus este "+7".

Sarcina: Aranjați gradul de oxidare în conexiunea Fe2O3.

• Oxigenul, așa cum este cunoscut, are gradul de oxidare "-2" și servește ca agent de oxidare. Luând în considerare numărul de atomi (3), în cantitatea de oxigen, se obține valoarea "-6" (-2 * 3 \u003d -6), adică. Înmulțim gradul de oxidare prin numărul de atomi.
• Pentru a echilibra formula și plumb la zero, 2 atomi de fier va avea gradul de oxidare „3“ (2 * + 3 \u003d + 6).
• În sumă obținem zero (-6 și +6 \u003d 0).

Sarcină: aranjați gradul de oxidare în Al (NO3) 3 compus.

• atom de aluminiu este unul și are un grad constant de oxidare „+3“.
• atomi de oxigen în moleculă - 9 (3 * 3), gradul de oxidare a oxigenului, așa cum este cunoscut „-2“, ceea ce înseamnă, înmulțirea acestor valori, obținem „-18“.
• Rămîne nivelul valorilor negative și pozitive, determinând astfel gradul de oxidare azot. -18 și 3, nu este suficient + 15. Și având în vedere că există 3 atomi de azot, este ușor să se determine gradul de oxidare: 15 împărțire de 3 și de a obține 5.
• Gradul de oxidare a azotului "5", iar formula va fi vizualizate: Al + 3 (n + 5O-23) 3
• În cazul în care este dificil să se determine valoarea dorită, în acest fel, puteți decide, de asemenea ecuații:

1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
x \u003d 5.

Deci, gradul de oxidare este un concept destul de important în domeniul chimiei, simbolizând starea atomilor în moleculă.
Fără cunoașterea anumitor dispoziții sau baze, care permit să se determine în mod corect gradul de oxidare, este imposibil de a face față acestei sarcini. Prin urmare, concluzia este una: citiți cu atenție și de a explora regulile pentru identificarea gradului de oxidare, în mod clar și concis prezentate în articol, și îndrăzneală trece pe calea dificilă a înțelepciunii chimice.