Oksidlanish darajasini qanday aniqlash mumkin

Oksidlanish darajasini aniqlash vazifasi oddiy rasmiyatchilik va murakkab jumboq bo'lishi mumkin. Birinchidan, bu kimyoviy birikma formulasiga, shuningdek kimyo va matematikada boshlang'ich bilimlarga bog'liq.

Ushbu maqolada muhokama qilinadigan seriya-mantiqiy harakatlarning asosiy qoidalari va algoritmini bilish, ushbu turdagi muammolarni hal qilishda har biri ushbu vazifani osongina engish mumkin. Va turli xil kimyoviy birikmalarning oksidlanish darajasini aniqlash va o'rganishni o'rganib, kompleks oksidlanish-qisqartirish reaktsiyasini tenglashtirish uchun xavfsiz oksidlash-kamaytirish reaktsiyasini tenglashtirish uchun xavfsiz ravishda olinishi mumkin.

1

Oksidlanish darajasi tushunchasi

Oksidlanish darajasini qanday aniqlashni o'rganish uchun avval bu tushunchani anglatadimi?

• Oksident pasayish reaktsiyalarida oksidlanish darajasi atomdan atomga uchraganda, oksidlovchi kamaytirish reaktsiyasini qayd etishda qo'llaniladi.
• Oksidlanish darajasi atomning shartli zaryadini bildiruvchi elektronni tuzatadi.
• Oksidlanish va valentlik darajasi ko'pincha bir xil.

Ushbu belgi kimyoviy elementning tepasida, o'ng burchakda yozilgan va "+" yoki "-" belgisi bilan butun son. Belgining oksidlanish darajasi darajasining nol qiymatiga g'amxo'rlik qilmaydi.

2

Oksidlanish darajasini aniqlash qoidalari

Asosiy kanonlarni oksidlanish darajasini aniqlash:

• Oddiy boshlang'ich moddalar, ya'ni atomlarning bir turidan iborat bo'lganlar har doim nol darajadagi oksidlanishdir. Masalan, NA0, H02, P04
• Har doim yolg'iz, doimiy, oksidlanish darajasi bor. Stolda berilgan qiymatlar yaxshiroq esda qoladi.

• Ko'rib turganimizdek, istisno u oksidlanish "-1" darajasini kasb metallar bilan tarkibdan, faqat vodorod bo'ladi.
• Kislorod shuningdek, ftor va bilan kimyoviy moddalar bilan "+2" oksidlanish darajasini oladi "-1" kislorod atomlari bir-biriga ulangan peroksid, ilgak yoki ozonidis, tarkibida.

• Bu birikmani qo'shni elementlar bilan aniqlanadi, shunday qilib metall ionlarining, bir necha Oksidlanish darajasi qadriyatlarini (va faqat ijobiy) bor. Misol uchun, FeCl3 bilan, xlor oksidlanish darajasini "-1", 3 atom, u siz ko'paysin -1 3, biz oladi, degan ma'noni anglatadi etdi "-3" bor. Shunday qilib, «0» olish birikmani oksidlanish daraja summasida, temir "+3" oksidlanish darajasiga ega bo'lishi kerak, deb. FECL2 formula, temir, o'z navbatida, "+2" uning darajasini o'zgartiradi.
• Matematik (hisobga oyatlarini olgan holda) formula barcha atomlarning oksidlanish darajasini Yani, nol qiymati har doim olingan bo'lishi kerak. Misol uchun, xlorid kislota H + 1Cl-1 (+1 va -1 \u003d 0), va sulfat kislota bilan H2 + 1S + 4O3-2 (+1 vodorod da * 2 \u003d +2, + 4 oltingugurt va -2 * 3 \u003d - kislorod 6; va +6 miqdorida -6) 0 bering.
• Yagona-o'zgaruvchan ion oksidlanish darajasi uning haq teng bo'ladi. Na +, Ca + 2: Misol uchun.
• oksidlanish eng yuqori darajasi, qoida tariqasida, D.I. Imendeeva davriy tizimida guruhi soni bilan bog'liq.

3

oksidlanish harakat darajasiga uchun algoritm

oksidlanish darajasini topish tartibi murakkab, lekin e'tibor talab qiladi va ayrim harakatlarni bajarish emas.

Vazifa: KMnO4 munosabati oksidlanish darajasini kengaytirish

• birinchi element, kaliy bo'ladi "+1" oksidlanish doimiy darajasiga ega.
  tekshirish uchun, siz kaliy elementlari 1 guruhda bo'lgan davriy tizimi ko'rish mumkin.
• Qolgan ikki elementlardan, kislorod, qoida tariqasida, oksidlanish darajasini oladi "-2".
• K + 1MnHO4-2: Biz quyidagi formula olish. Bu marganets oksidlanish darajasini aniqlash uchun bo'lib qolmoqda.
  Shunday qilib, x - noma'lum bizga marganets oksidlanish darajasini. Endi munosabati atomlarning soniga e'tibor berish muhim ahamiyatga ega.
  1, kislorod - - 4 kaliy atomlarining soni, marganets 1.
  umumiy (jami) haq nol bo'lsa, hisobga molekulasi elektron aks holda,

1 * (+ 1) + 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1x \u003d 0,
(Mo''jiza o'zgaruvchan o'tkazish paytida)
1x \u003d +7, x \u003d +7

Shunday qilib, aralash ichida marganets oksidlanish darajasi "+7" hisoblanadi.

Vazifa: Fe2O3, aralashma bilan oksidlanish darajasini kengaytirish.

• Kislorod, ma'lumki, "-2" oksidlanish darajasiga ega va oksidlovchi hisoblanadi. kislorod miqdori, qiymati, hisobga atomlar sonini (3) olib, "-6" (-2 * 3 \u003d -6) olinadi, masalan, Biz atomlar soniga oksidlanish darajasini ko'paytirib.
• Formulanni muvozanatlash va nolga olib borish uchun 2 ta temir atomlari oksidlanish darajasi "+3" (2 * + 3 \u003d + 6) darajasiga ega bo'ladi.
• Nolni olamiz (-6 va +6 \u003d 0)

Vazifa: Al (N33) 3 aralashmada oksidlanish darajasini tashkil qiling.

• Alyuminiy atom bitta bo'lib, doimiy oksidlanish "+3".
• Molekulada kislorod atomlari - 9 (3 * 3), taniqli "-2", keyinchalik "-18" ni ko'paytiramiz.
• Azotli oksidlanish darajasini belgilab beradigan salbiy va ijobiy qiymatlar darajasi bo'lib qolmoqda. -18 va +3, etarli emas + 15. va 3 azot atomlari borligini hisobga olsak, uning oksidlanish darajasini aniqlash juda oson: 15 3-da bo'ling va 5 ta bo'ling.
• Azotning oksidlanishi darajasi va formulalar ko'rib chiqiladi: Al + 3 (n + 5o-23) 3
• Agar kerakli qiymatni shu tarzda aniqlash qiyin bo'lsa, siz ham tenglamalarni hal qilishingiz mumkin:

1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
x \u003d 5.

Shunday qilib, oksidlanish darajasi kimyoviy tarkibdagi eng muhim kontseptsiyadir, molekuladagi atomlarning holatini anglatadi.
Ayniqsa oksidlanish darajasini to'g'ri belgilashga imkon beradigan ba'zi qoidalar yoki asoslarni bilmasdan, ushbu vazifani engish mumkin emas. Binobarin, xulosa bir narsa: u maqolaning va aniq ko'rsatilgan oksidlanish, aniq ko'rsatilgan oksidlanish darajasi, aniq va aniq tarzda berilganligi va qiyin yo'lda jasorat bilan harakat qilish qoidalarini yaxshilab tanishtiradi.