oksidasyon derecesini belirlemek için nasıl

Görev, basit usul ve bir bulmaca ikisi de olabilir oksitlenme derecesini belirlemek için. Her şeyden önce, bu kimyasal bileşiğin, formül, aynı zamanda kimya ve matematik tanıdığını varlığına bağlıdır.

Bu tip problemleri çözerken temel kural ve bu makalede ele alınacak seri-mantıksal eylemlerin algoritması bilmek, her kolayca bu görev ile başa çıkabilir. Ve öğrenilen ve çeşitli kimyasal bileşiklerin oksidasyon dereceleri tespit etmek öğrenmiş, güvenli bir biçimde bir elektronik denge derleme yöntemiyle kompleks oksidasyon-indirgeme reaksiyonları eşitlenmesi için alınabilir.

1

oksidasyon kavramı

oksidasyon derecesini, bu kavram araçlarının anlamaya birinci ihtiyaç nasıl belirleneceğini öğrenmek için?

• atomuna bir atom elektron transmisyon oluştuğunda redoks reaksiyonlarında kaydederken oksidasyon derecesi kullanılır.
• oksidasyon derecesi, elektronların miktarı atomunun koşullu yükünü gösteren, transfer giderir.
• oksidasyon ve valans derecesi genellikle aynıdır.

Bu atama onun sağ köşede, kimyasal elementin üstünde yazılı ve "+" veya tamsayısı olur edilir "-" işareti. işaretin oksidasyon derecesi sıfır değeri taşımaz.

2

oksitlenme derecesini belirlemek için kurallar

oksidasyon derecesi esas katyonları belirlenmesini göz önünde bulundurun:

• Basit temel maddeler olduğunu, atomlarının bir tip iplikten teşekkül o zaman oksidasyon sıfır derecesine sahip olacaktır. Örneğin, NA0, H02, P04
• Bir tek başına her zaman atomu sayısı sabit oksidasyon derecesi vardır. Tablodaki değeri daha iyi hatırlanır.

• görülebileceği gibi, özel bu oksitlenme derecesini elde metaller ile bir bileşik, sadece hidrojen olduğu "-1".
• Oksijen de, flor ile kimyasal bir bileşik içerisinde "+2" oksidasyon derecesi alır "-1", oksijen atomunun birbirine bağlanır peroksit, çıkıntı veya ozonidis, bileşimlerinde.

• Metal iyonları, bu nedenle bileşikte bitişik elemanlar tarafından belirlenir, özellikle de birçok oksidasyon derecesi değerleri (sadece pozitif) sahiptir. Örneğin, FeCl3 olarak, klor oksidasyon derecesine sahip "-1", bu 3 atomunu, bu çarpma da demek olan -1 ila 3, elde ederiz "-3". Yani bağlantının oksidasyon dereceleri toplamı "0" olduğu, demir "+3" oksidasyon derecesini olması gerekir. FeCl2'nın formülde, demir, sırasıyla "+2" üzerindeki derecesini değişecektir.
• Matematiksel (dikkate işaretleri alarak) formül tüm atomların oksidasyon derecesini toplanmasıyla, sıfır değeri her zaman elde edilmelidir. Örneğin, hidroklorik asit içerisinde H + 1Cl-1 kükürt (+1 ve -1 '\u003d 0), ve hidrojen sülfürik asit H2 1S + 4O3-2 içinde (+ 1 * 2 \u003d + 2, + 4 ve -2 * 3 \u003d - oksijen 6, +6 miktarına ve -6) 0 verir.
• Tek andatomy iyonu oksidasyon derecesi yüküne eşit olacaktır. Na +, Ca + 2: Örneğin.
• oksidasyon yüksek derecesi, bir kural olarak, periyodik sistemin D.I Inendeeva grubun sayısı ile ilişkilidir.

3

oksidasyon işlemi derecesi için algoritma

oksidasyon derecesini bulmak için prosedür karmaşık ancak dikkat edilmesi gereken ve belirli işlemleri yerine getirmek değildir.

Görev: KMnO4 bağlantılı olarak oksidasyon derecesini genişletmek

• birinci eleman, potasyumdur "+1" oksidasyon sabit bir derecesine sahiptir.
  çek için, Potasyum 1 eleman grubunda ise periyodik sistemini görebilirsiniz.
• Geri kalan iki eleman arasında, oksijen, bir kural olarak, oksitlenme derecesini alır "-2".
• K + 1MnHO4-2: Biz şu formülü elde ederiz. Bu manganez oksitlenme derecesini belirlemek için devam etmektedir.
  Bu yüzden, X, manganez oksidasyon bilinmeyen derecesidir. Şimdi bağlantılı olarak atomların sayısına dikkat çekmek önemlidir.
  1, oksijen - 4 - potasyum atomlarının sayısı, manganez 1'dir.
  Toplam (Toplam) yükünün sıfır olduğu zaman, dikkate molekülün e referans alarak,

1 * (+ 1) 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1 x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1 x \u003d 0,
(Aktarırken işareti değiştirme)
1 x \u003d +7, X \u003d +7

Bu durumda, bileşik manganez oksidasyon derecesi "+7" dir.

Görev: Fe2O3 bağlantılı olarak oksidasyon derecesini düzenler.

• Oksijen, bilindiği gibi, "-2" oksidasyon derecesine sahip ve bir oksitleyici madde olarak işlev görür. oksijen miktarı değerinde dikkate atom sayısını (3) alarak "-6" (2 * 3 \u003d-6) elde edilir, yani, Bu atomların sayısına göre oksitlenme derecesini çarpın.
• sıfıra formül ve kurşun denge için, 2 demir atomuna (2 x + 3 \u003d + 6) "+3" oksidasyon derecesine sahip olacaktır.
• miktar olarak sıfır (-6 ila +6 \u003d 0) olsun.

Görevi: Al (NO3) 3 bileşikte oksitlenme derecesini ayarlayabilir.

• Alüminyum atomu bir ve "+3" oksidasyon sabit bir derecesine sahiptir.
• molekül oksijen atomu - 9 (3 * 3) olarak bilinen, oksijen oksitlenme derecesi, "-2", anlamına gelir, bu değerlerin, elde ederiz "-18".
• Negatif ve pozitif değerler düzeyi böylece azot oksidasyon derecesinin belirlenmesi, kalır. -18 ve +3, yeterli + 15 ve 3 nitrojen atomu olduğu dikkate alındığında, oksidasyon derecesini belirlemek kolaydır: 15 3 ile böl ve 5 elde.
• "+5" azot oksidasyon derecesine ve formül görülecektir: Al + 3 (N + 5O-23) 3
• Bu şekilde istenen değeri belirlemek zordur, ayrıca denklemler karar verebilir:

1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3 x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
X \u003d 5.

Bu nedenle, oksidasyon derecesi kimya alanında oldukça önemli bir kavramdır moleküldeki atomlarla durumunu simgeleyen olup.
doğru oksitlenme derecesini belirlemek için izin, belirli koşullar ya da bazların bilgisi olmadan, görevin üstesinden imkansızdır. Sonuç olarak, sonuç biridir: iyice okuyup açık ve kesin bir makalede sunulan, oksidasyon derecesini bulmak için kuralları keşfetmek ve cesaretle kimyasal bilgelik zor yolda hareket.