Úlohou určiť stupeň oxidácie môže byť jednoduchý formálnosť a komplexné puzzle. Po prvé, to bude závisieť od vzorec chemickej zlúčeniny, ako aj prítomnosti základných poznatkov v chémii a matematike.
Poznáme základné pravidlá a algoritmus seriálovo-logických akcií, ktoré budú diskutované v tomto článku, pri riešení problémov tohto typu, každý môže ľahko vyrovnať s touto úlohou. A naučiť sa a učiť sa určiť stupne oxidácie rôznych chemických zlúčenín, možno sa bezpečne odoberať na vyrovnanie komplexných reakcií na zníženie oxidačných oxidácií spôsobom zostavovania elektronickej rovnováhy.
Koncepcia stupňa oxidácie
Naučiť sa, ako určiť stupeň oxidácie, prvá potreba zistiť, že tento koncept znamená?
- Stupeň oxidácie sa používa pri nahrávaní v oxidačných redukčných reakciách, keď sa vyskytne prevod elektrónov z atómu do atómu.
- Stupeň oxidácie opravuje množstvo prenesených elektrónov, označujúce podmienečnú náboj atómu.
- Stupeň oxidácie a valencie je často identický.
Toto označenie je napísané na vrchole chemického prvku, v pravom rohu a je celé číslo s označením "+" alebo "-". Nulová hodnota stupňa oxidácie označenia sa nestará.
Pravidlá na určenie stupňa oxidácie
Zvážte hlavné stanovenie kánonov stupňa oxidácie:
- Jednoduché elementárne látky, to znamená, že tie, ktoré pozostávajú z jedného typu atómov, budú mať vždy nulový stupeň oxidácie. Napríklad NA0, H02, P04
- Existuje množstvo atómov, ktoré sú vždy samotné, konštantné, stupeň oxidácie. Hodnoty uvedené v tabuľke sú lepšie zapamätané.
Element | Charakteristický stupeň oxidácie | Výnimky |
H. | +1 | Kovové hydridy: Lіh-1 |
O. | -2 | O + 2F2, peroxidy (H2O2-1), superoxidy (CO2-1), Ozonidis (CO3-1) |
F. | -1 | |
Al | +3 | |
BE, MG, CA, SR, BA, RA | +2 | |
Li, na, k, rb, cs, fr | +1 |
- Ako je možné vidieť, výnimka je len vo vodíku v zlúčenine s kovmi, kde získava stupňu oxidácie "-1".
- Kyslík tiež má stupeň oxidácie "+2" v chemickej zlúčenine s fluórom a "-1" v prostriedkoch peroxidu, výčnelku alebo ozonidisu, kde sú atómy kyslíka navzájom spojené.
- Kovové ióny majú niekoľko hodnôt oxidácie (a len pozitívne), takže je určený susediacimi prvkami zlúčeniny. Napríklad v FECL3, chlór má stupeň oxidácie "-1", má 3 atóm, to znamená, že sa vynásobíte -1 o 3, dostaneme "-3". Tak, že v súčte stupňov oxidácie zlúčeniny dostať "0", železo musí mať stupeň oxidácie "+3". Vo vzorec FECL2 zmení železo svoj stupeň "+2".
- Matematicky sčítanie stupňa oxidácie všetkých atómov vo vzorci (s prihliadnutím na príznaky), musí sa vždy získať nulová hodnota. Napríklad v kyseline kyseliny chlorovodíkovej H + 1Cl-1 (+1 a -1 \u003d 0) a kyseliny sírovej H2 + 1s + 4O3-2 (+1 x 2 \u003d +2 pri vodíku, +4 v síre a -2 * 3 \u003d - 6 v kyslíku; v množstve +6 a -6 dáva 0).
- Stupeň oxidácie jednotlivého variabilného iónu sa rovná jeho náboja. Napríklad: Na +, CA + 2.
- Najvyšší stupeň oxidácie je spravidla korelovaný s počtom skupiny v periodickom systéme D.I. IMENDEEVA.
Algoritmus pre akčný stupeň oxidácie
Poradie zistenia stupňa oxidácie nie je komplikované, ale vyžaduje si pozornosť a spĺňa určité opatrenia.
Úloha: Rozšírte stupeň oxidácie v pripojení KMNO4
- Prvým prvkom je draslík, má konštantný stupeň oxidácie "+1".
Ak chcete skontrolovať, môžete vidieť periodický systém, kde je draslík v 1 skupine prvkov. - Zo zvyšných dvoch prvkov, kyslík, spravidla, má stupeň oxidácie "-2".
- Nasledujeme nasledujúci vzorec: K + 1MNHO4-2. Zostáva určiť stupeň oxidácie mangánu.
Takže X - neznáme nám stupeň oxidácie mangánu. Teraz je dôležité venovať pozornosť počtu atómov v spojení.
Počet atómov draslíka je 1, mangán - 1, kyslík - 4.
Berúc do úvahy e-reflexivosti molekuly, keď je celkový (celkový) náboj je nula, \\ t
1 * (+ 1) + 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1x \u003d 0,
(Pri prevode zmenu označenia)
1x \u003d +7, x \u003d +7
To znamená, že stupeň oxidácie mangánu vo zlúčenine je "7".
Úloha: rozšíriť stupeň oxidácie v Fe2O3 zlúčeniny.
- Kyslík, ako je známe, má stupeň oxidácie "-2" a je oxidač. S ohľadom na počet atómov (3), v množstve kyslíka, hodnota "-6" (-2 * 3 \u003d -6) sa získa, tj. Vynásobíme stupeň oxidácie počtom atómov.
- Na vyváženie vzorca a viesť nulové, 2 atómy železa budú mať stupeň oxidácie "+3" (2 x + 3 \u003d + 6).
- Vo sume dostaneme nulu (-6 a +6 \u003d 0).
Úloha: Usporiadajte stupeň oxidácie v zlúčenine AL (NO3) 3.
- Hliníkový atóm je jeden a má konštantný stupeň oxidácie "+3".
- Atómy kyslíka v molekule - 9 (3 x 3), stupeň oxidácie kyslíka, ako je známe "-2", potom sa tieto hodnoty znásobujú, dostaneme "-18".
- Zostávajú úrovne negatívnych a kladných hodnôt, čím sa určujú stupeň oxidácie dusíka. -18 a +3, nestačí + 15. a vzhľadom na to, že existujú 3 atómy dusíka, je ľahké určiť jeho stupeň oxidácie: 15 rozdeliť na 3 a dostať 5.
- Stupeň oxidácie dusíka "+5" a vzorec bude zobrazený: Al + 3 (N + 5O-23) 3
- Ak je ťažké určiť požadovanú hodnotu týmto spôsobom, môžete tiež rozhodnúť o rovniciach:
1 * (+ 3) + 3X + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
x \u003d 5.
Stupeň oxidácie je teda pomerne dôležitým konceptom v chémii, symbolizujúci stav atómov v molekule.
Bez vedomia o určitých ustanoveniach alebo základoch, čo umožňuje správne určiť stupeň oxidácie, nie je možné vyrovnať sa s touto úlohou. V dôsledku toho je záver jedným z nich: dôkladne sa oboznámiť a preskúmať pravidlá na nájdenie stupňa oxidácie, jasne a stručne prezentované v článku a odvážne prejsť na ťažkú \u200b\u200bcestu chemickej múdrosti.