Como determinar o grau de oxidação

A tarefa de determinar o grau de oxidação pode ser tanto simples formalidade e um complexo quebra-cabeça. Em primeiro lugar, esta dependerá da fórmula do composto químico, bem como a presença do conhecimentos elementares em química e matemática.

Conhecer as regras básicas e algoritmo de ações seriais de lógica, que serão discutidos neste artigo, na resolução de problemas deste tipo, cada um pode facilmente lidar com esta tarefa. E tendo aprendido e aprendizagem para determinar os graus de oxidação de diversos compostos químicos, uma pode ser seguramente levado para a igualização de reacções de oxidação-redução de complexo pelo método de elaboração de uma balança electrónica.

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O conceito de grau de oxidação

Para saber como determinar o grau de oxidação, primeiro precisa descobrir isso que este meio de conceito?

• O grau de oxidação é utilizado quando se grava em oxidativo reduzir reacções quando electrónico de transmissão a partir de um átomo ao átomo ocorre.
• O grau de oxidação corrige a quantidade de electrões transferidos, denotando a carga condicionada do átomo.
• O grau de oxidação e de valência é frequentemente idêntico.

Esta designação é escrito na parte superior do elemento químico, em seu canto direito, e é um número inteiro com o "+" ou sinal "-". O valor zero do grau de oxidação do sinal não é solidária.

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Regras para a determinação do grau de oxidação

Considere o principal canhões de determinação do grau de oxidação:

• substâncias simples elementares, isto é, aqueles que consistem de um tipo de átomos terá sempre um grau zero de oxidação. Por exemplo, NA0, H02, P04
• Há um número de átomos que são sempre sozinho, constante, o grau de oxidação. Os valores apresentados na tabela é mais lembrado.

• Como pode ser visto, a excepção é apenas em hidrogénio no composto com metais, onde adquire o "-1" grau de oxidação.
• Oxigénio também leva o grau de oxidação "dois" em um composto químico com flúor e "-1" nas composições de peróxido, saliência ou ozonidis, onde os átomos de oxigénio estejam ligados um ao outro.

• Os iões metálicos têm vários valores de grau de oxidação (e apenas positivo), de modo que é determinado por elementos adjacentes no composto. Por exemplo, em FeCl3, cloro tem o grau de oxidação "-1", que tem 3 átomos, isso significa que irá multiplicar -1 por 3, que se obtém "-3". De modo que na soma dos graus de oxidação do composto recebendo "0", o ferro deve ter o grau de oxidação "+3". Na fórmula FeCl2, ferro, respectivamente, irão alterar o seu grau de "2".
• Matematicamente soma dos graus de oxidação de todos os átomos da fórmula (tendo em conta os sinais), deve sempre ser obtido o valor zero. Por exemplo, em ácido clorídrico 1 Cl + H-1 (+1 e -1 \u003d 0), e em ácido sulfúrico H2 + + 1S 4O3-2 (1 * 2 \u003d 2 em hidrogénio, + 4 em enxofre e -2 * 3 \u003d - 6 em oxigénio; na quantidade de 6 e -6 dar 0).
• O grau de oxidação do ião de variável simples será igual à sua carga. Por exemplo: Na +, Ca + 2.
• O maior grau de oxidação, como uma regra, está correlacionada com o número do grupo do sistema periódico dos D.I. Imendeeva.

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Algoritmo de grau de oxidação acção

A fim de encontrar o grau de oxidação não é complicado, mas requer atenção e cumprir determinadas ações.

Tarefa: expandir o grau de oxidação na conexão KMnO4

• O primeiro elemento é de potássio, tem um grau constante de oxidação "1".
  Para verificar, você pode ver o sistema periódico onde potássio está em um grupo de elementos.
• Dos dois restantes elementos, oxigênio, como regra, leva o grau de oxidação "-2".
• Obtemos a seguinte fórmula: K + 1MnHO4-2. Resta determinar o grau de oxidação do manganês.
  Então, x - desconhecido para nós o grau de oxidação do manganês. Agora é importante prestar atenção ao número de átomos na conexão.
  O número de átomos de potássio é 1, manganês - 1, oxigénio - 4.
  Tendo em conta o e-reflectividade da molécula, quando a carga total (total) é igual a zero,

1 * (1 +) + 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1x \u003d 0,
(Quando se transferem mudando o sinal)
1x \u003d 7, x \u003d 7

Assim, o grau de oxidação do manganês em que o composto é "7".

Tarefa: expandir o grau de oxidação no composto de Fe2O3.

• Oxigénio, como é conhecida, tem o grau de oxidação "-2" e é um oxidante. Tomando em consideração o número de átomos (3), na quantidade de oxigénio, o valor "-6" (3 -2 * \u003d -6) é obtido, isto é, Nós multiplicar o grau de oxidação pelo número de átomos.
• Para equilibrar a fórmula e levar a zero, 2 átomos de ferro terão o grau de oxidação "+3" (2 * + 3 \u003d + 6).
• No valor, obtemos zero (-6 e +6 \u003d 0).

Tarefa: organize o grau de oxidação no composto Al (No3) 3.

• O átomo de alumínio é um e tem um grau constante de oxidação "+3".
• Átomos de oxigênio na molécula - 9 (3 * 3), o grau de oxidação do oxigênio, como é conhecido "-2", depois multiplicando esses valores, recebemos "-18".
• Resta os níveis de valores negativos e positivos, determinando assim o grau de oxidação de nitrogênio. -18 e +3, não o suficiente + 15. E considerando que existem 3 átomos de nitrogênio, é fácil determinar seu grau de oxidação: 15 divide em 3 e ganhe 5.
• O grau de oxidação de nitrogênio "+5", e a fórmula será vista: Al + 3 (N + 5O-23) 3
• Se é difícil determinar o valor desejado dessa maneira, você também pode decidir equações:

1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
x \u003d 5.

Assim, o grau de oxidação é um conceito bastante importante na química, simbolizando a condição de átomos na molécula.
Sem conhecimento de certas provisões ou noções básicas, permitindo determinar corretamente o grau de oxidação, é impossível lidar com essa tarefa. Consequentemente, a conclusão é uma: está completamente familiarizando-se e explora as regras para encontrar o grau de oxidação, de forma clara e concisamente apresentada no artigo, e se movendo corajosamente no caminho difícil da sabedoria química.