Cara menentukan tingkat oksidasi

tugas untuk menentukan tingkat oksidasi dapat menjadi formalitas sederhana dan teka-teki yang kompleks. Pertama-tama, ini akan tergantung pada formula dari senyawa kimia, serta kehadiran pengetahuan dasar dalam kimia dan matematika.

Mengetahui aturan dasar dan algoritma dari tindakan serial-logis, yang akan dibahas dalam artikel ini, ketika memecahkan masalah jenis ini, masing-masing dapat dengan mudah mengatasi dengan tugas ini. Dan memiliki belajar dan belajar untuk menentukan derajat oksidasi senyawa kimia yang beragam, salah satu aman dapat diambil untuk pemerataan reaksi oksidasi-mengurangi kompleks dengan metode kompilasi keseimbangan elektronik.

1

Konsep tingkat oksidasi

Untuk mempelajari cara menentukan tingkat oksidasi, kebutuhan pertama yang mengetahuinya bahwa konsep ini berarti?

• Tingkat oksidasi digunakan saat merekam dalam oksidatif mengurangi reaksi ketika elektron transmisi dari atom ke atom terjadi.
• Tingkat oksidasi perbaikan jumlah elektron yang ditransfer, yang menunjukkan biaya bersyarat dari atom.
• Derajat oksidasi dan valensi sering identik.

Penunjukan ini ditulis di atas unsur kimia, di sudut kanan, dan merupakan integer dengan "+" atau "-" tanda. nol nilai dari tingkat oksidasi dari tanda tidak peduli.

2

Aturan untuk menentukan tingkat oksidasi

Pertimbangkan kanon penentuan utama dari tingkat oksidasi:

• zat dasar yang sederhana, yaitu orang yang terdiri dari satu jenis atom akan selalu memiliki nol derajat oksidasi. Misalnya, Na0, H02, P04
• Ada sejumlah atom yang selalu sendirian, konstan, tingkat oksidasi. Nilai yang diberikan dalam tabel lebih baik dikenang.

• Seperti yang dapat dilihat, pengecualian hanya dalam hidrogen di kompleks dengan logam, di mana ia memperoleh tingkat oksidasi "-1".
• Oksigen juga mengambil tingkat oksidasi "+2" dalam senyawa kimia dengan fluor dan "-1" dalam komposisi peroksida, tonjolan atau ozonidis, di mana atom oksigen terhubung satu sama lain.

• Ion logam memiliki beberapa nilai oksidasi (dan hanya positif), sehingga ditentukan oleh elemen yang berdekatan dalam senyawa. Misalnya, dalam FECL3, klorin memiliki tingkat oksidasi "-1", memiliki 3 atom, itu berarti Anda akan mengalikan -1 dengan 3, kita mendapatkan "-3". Sehingga dalam jumlah derajat oksidasi senyawa mendapatkan "0", zat besi harus memiliki tingkat oksidasi "+3". Dalam formula FECL2, setrika, masing-masing, akan mengubah gelar menjadi "+2".
• Secara matematis menjumlahkan tingkat oksidasi semua atom dalam rumus (dengan mempertimbangkan tanda-tanda), nilai nol harus selalu diperoleh. Misalnya, dalam asam hidroklorat H + 1CL-1 (+1 dan -1 \u003d 0), dan dalam asam sulfat H2 + 1S + 4O3-2 (+1 * 2 \u003d +2 di hidrogen, + -2 * 3 \u003d - 6 oksigen, dalam jumlah 6 dan -6 memberikan 0).
• Tingkat oksidasi ion variabel tunggal akan sama dengan tuduhannya. Misalnya: NA +, CA + 2.
• Tingkat oksidasi tertinggi, sebagai suatu peraturan, berkorelasi dengan jumlah kelompok dalam sistem periodik D.I. Imendeeva.

3

Algoritma untuk tingkat aksi oksidasi

Urutan menemukan tingkat oksidasi tidak rumit, tetapi membutuhkan perhatian dan memenuhi tindakan tertentu.

Tugas: Perluas tingkat oksidasi dalam koneksi KMNO4

• Elemen pertama adalah kalium, memiliki tingkat oksidasi yang konstan "+1".
  Untuk memeriksa, Anda dapat melihat sistem periodik di mana kalium berada dalam 1 kelompok elemen.
• Dari dua elemen yang tersisa, oksigen, sebagai aturan, mengambil tingkat oksidasi "-2".
• Kami memperoleh formula berikut: K + 1mnho4-2. Masih menentukan tingkat oksidasi mangan.
  Jadi, X - tidak diketahui oleh kita tingkat oksidasi mangan. Sekarang penting untuk memperhatikan jumlah atom dalam koneksi.
  Jumlah atom kalium adalah 1, mangan - 1, oksigen - 4.
  Mempertimbangkan reflektifitas E-molekul, ketika total (total) muatan adalah nol,

1 * (+ 1) + 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1x \u003d 0,
(Saat mentransfer mengubah tanda)
1x \u003d +7, x \u003d +7

Dengan demikian, tingkat oksidasi mangan di kompleks adalah "+7".

Tugas: Perluas tingkat oksidasi di senyawa Fe2O3.

• Oksigen, seperti yang diketahui, memiliki tingkat oksidasi "-2" dan merupakan pengoksidasi. Dengan mempertimbangkan jumlah atom (3), dalam jumlah oksigen, nilai "-6" (-2 * 3 \u003d -6) diperoleh, yaitu Kita kalikan tingkat oksidasi dengan jumlah atom.
• Untuk menyeimbangkan rumus dan memimpin ke nol, 2 atom besi akan memiliki tingkat oksidasi "3" (2 * + 3 \u003d + 6).
• Dalam jumlah yang kami mendapatkan nol (-6 dan 6 \u003d 0).

Tugas: mengatur tingkat oksidasi dalam Al (NO3) 3 senyawa.

• Atom aluminium merupakan salah satu dan memiliki tingkat konstan oksidasi "3".
• atom oksigen dalam molekul - 9 (3 * 3), tingkat oksidasi oksigen, seperti diketahui "-2", kemudian mengalikan nilai-nilai ini, kita mendapatkan "-18".
• Ada tetap tingkat nilai-nilai negatif dan positif, sehingga menentukan tingkat oksidasi nitrogen. -18 dan 3, tidak cukup + 15. Dan mengingat bahwa ada 3 atom nitrogen, mudah untuk menentukan derajat oksidasi: 15 membagi atas 3 dan 5.
• Tingkat oksidasi nitrogen "5", dan rumus akan dilihat: Al + 3 (N + 5O-23) 3
• Jika sulit untuk menentukan nilai yang diinginkan dengan cara ini, Anda juga dapat memutuskan persamaan:

1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
x \u003d 5.

Jadi, tingkat oksidasi adalah konsep yang cukup penting dalam kimia, melambangkan kondisi atom dalam molekul.
Tanpa pengetahuan tentang ketentuan tertentu atau dasar-dasar, yang memungkinkan untuk benar menentukan tingkat oksidasi, adalah mustahil untuk mengatasi dengan tugas ini. Akibatnya, kesimpulannya adalah satu: itu benar mengakrabkan diri dengan dan menjelajahi aturan untuk menemukan tingkat oksidasi, jelas dan ringkas disajikan dalam artikel, dan berani bergerak di jalan yang sulit kebijaksanaan kimia.