Hogyan lehet meghatározni az oxidáció mértékét

Az oxidáció mértékének meghatározására szolgáló feladat lehet egyszerű formalitás és összetett puzzle. Először is, ez függ a kémiai vegyület képletétől, valamint az elemi ismeretek jelenlététől a kémia és a matematika.

Ismerve az alapvető szabályok és algoritmusát soros logikai műveleteket, ami lesz szó ebben a cikkben, amikor problémák megoldása az ilyen típusú, minden könnyen megbirkózni ezzel a feladattal. És miután megtanulta és a tanulás, hogy meghatározzuk a oxidációs fokú különféle kémiai vegyületek, az egyik biztonságosan venni a kiegyenlítési komplex oxidációs-redukciós reakció által összeállításának módja egy elektromos mérleg.

1

Az oxidációs fok fogalma

Annak érdekében, hogy meg lehessen meghatározni az oxidáció mértékét, először meg kell találnod, hogy ez a koncepció azt jelenti?

• Az oxidáció mértéke akkor alkalmazzák, amikor a felvétel oxidatív redukáló reakciók elektron átvitel egy atom az atom történik.
• Az oxidáció mértéke rögzíti az átadott elektronok mennyiségét, amely az atom feltételes töltését jelöli.
• Az oxidáció és a valencia mértéke gyakran azonos.

Ez a jelölés van írva a tetején a kémiai elem, saját jobb sarokban, és egy egész szám a „+” vagy „-” jel. A jel oxidációs fokának nulla értéke nem gondoskodik.

2

Az oxidáció mértékének meghatározására vonatkozó szabályok

Fontolja meg az oxidáció mértékének meghatározását:

• Egyszerű elemi anyagok, vagyis azok, amelyek egy típusú atomokból állnak, mindig nulla oxidációval rendelkeznek. Például Na0, H02, P04
• Számos olyan atom van, amelyek mindig egyedül vannak, állandóak, az oxidáció mértéke. A táblázatban megadott értékek jobban emlékeztetnek.

• Amint látható, a kivétel csak hidrogén vegyület fémekkel, ahol megszerzi a „-1” oxidációs fok.
• Oxigén is veszi az oxidáció mértékét „+2” egy kémiai vegyület a fluor- és „-1” a készítményekben peroxid, kiemelkedés vagy ozonidis, ahol az oxigén atomok kapcsolódnak egymáshoz.

• Fémionok többféle oxidációs fokú értékek (és csak pozitív), így határozzuk meg a szomszédos elemek a vegyületet. Például, FeCl3, klór van az oxidáció mértékét „-1”, azt 3 atomos, ez azt jelenti, akkor a többszörösen -1 3, megkapjuk „-3”. Annak érdekében, hogy az az összeg a fok oxidációs vegyület szerzés „0”, a vas kell az oxidáció mértékét „3”. A FeCl2 képletű, vas, illetve megváltoztatja a mértéke, hogy „+2”.
• Matematikailag összeadásával az oxidáció mértékét valamennyi atom a képletben (figyelembe véve a jeleket), a nulla értéket mindig szerezhető. Például, sósavban H + 1 Cl-1 (+1 és -1 \u003d 0), és a kénsav H2 + 1 S + 4O3-2 (+1 * 2 \u003d +2 a hidrogénatom, + 4 kénes és -2 * 3 \u003d - 6 oxigénatom; az összeg +6 és -6 adni 0).
• Az oxidáció mértéke az egyváltozós ion egyenlő lesz annak ellenében. Például: Na +, Ca + 2.
• A legmagasabb fokú oxidáció, mint általában, korrelációban van a csoport számát a periódusos rendszer ioncserélt Imendeeva.

3

Algoritmus akció oxidáció mértéke

Az, hogy a megállapítás az oxidáció mértékét nem bonyolult, de odafigyelést igényel, és megfelelnek bizonyos intézkedéseket.

Feladat: bontsa az oxidáció mértékét a KMNO4 kapcsolatot

• Az első elem a kálium, konstans oxidációs fok „+1”.
  Hogy ellenőrizze, láthatjuk a periódusos rendszer, ahol a kálium jelentése 1 elemek csoportja.
• A fennmaradó két elem, az oxigén, mint egy szabály, veszi az oxidáció mértékét „-2”.
• Megkapjuk a következő képlet: K + 1MnHO4-2. Továbbra is, hogy meghatározzuk az oxidáció mértékét mangán.
  Tehát X - számunkra ismeretlen oxidációs foka mangán. Most az a fontos, hogy figyeljen a atomok száma a kapcsolatot.
  A száma kálium atomok 1, mangán - 1, oxigén - 4.
  Figyelembe véve az e-visszaverő a molekula, ha a teljes (összes) mértéke nulla,

1 * (+ 1) + 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1x \u003d 0,
(Ha át változó jel)
1x \u003d +7, X \u003d +7

Így, az oxidáció mértékét mangán a vegyület „+7”.

Célkitűzés: rendelni az oxidáció mértéke a vegyület Fe2O3.

• Oxigén ismert, hogy egy bizonyos fokú oxidációs „-2” és viselkedik oxidálószer. Tekintettel az atomok száma (3) a oxigén mennyiségét úgy kapjuk meg egy értéket a „6” (-2 * 3 \u003d -6), azaz megszorozzuk az oxidáció mértékét a atomok száma.
• Az egyensúly a képlet és az ólom nullára, 2 vas-atom lesz az oxidáció mértékét „+3” (2 * + 3 \u003d + 6).
• Az összeget kapjuk nulla (-6 és +6 \u003d 0).

Feladat: Rendezze el az oxidáció mértékét az AL (NO3) 3 vegyületben.

• Az alumínium atom egy, és állandó oxidációs fokú "+3".
• Oxigénatomot a molekulában - 9 (3 * 3), az oxidáció mértékét az oxigén, mint ismeretes „-2”, majd megszorozzuk ezeket az értékeket, akkor kap „-18”.
• A negatív és pozitív értékek szintjei továbbra is meghatározzák a nitrogén-oxidáció mértékét. -18 és +3, nem elég + 15., és figyelembe véve, hogy van 3 nitrogénatom, könnyű meghatározni az oxidáció mértékét: 15 osztja a 3-at és kapjon 5-et.
• A nitrogén "+5" oxidációjának mértékét és a képletet megtekintjük: AL + 3 (N + 5O-23) 3
• Ha nehéz meghatározni a kívánt értéket, akkor az egyenleteket is eldöntheti:

1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
X \u003d 5.

Tehát az oxidáció mértéke a kémia meglehetősen fontos koncepciója, amely a molekulában lévő atomok állapotát jelképezi.
Bizonyos rendelkezések vagy alapok ismerete nélkül, lehetővé téve az oxidáció mértékének helytelen meghatározását, lehetetlen megbirkózni ezzel a feladattal. Következésképpen a következtetés egy: ez alaposan megismerkedést, és fedezze fel a szabályokat megállapító az oxidáció mértékét, világosan és tömören bemutatni a cikket, és bátran lépni a nehéz úton kémiai bölcsesség.