Kako odrediti stupanj oksidacije

Zadatak za određivanje stupnja oksidacije može biti i jednostavna formalnost i složena zagonetka. Prije svega, to će ovisiti o formuli kemijskog spoja, kao i prisutnosti elementarnog znanja u kemiji i matematici.

Znajući osnovna pravila i algoritam serijskih logičkih akcija, o kojima će se raspravljati u ovom članku, pri rješavanju problema ovog tipa, svaki se lako može nositi s tim zadatkom. I nakon što je naučio i učiti odrediti stupnjeve oksidacije različitih kemijskih spojeva, može se sigurno uzeti za izjednačavanje složenih reakcija za smanjenje oksidacije metodom sastavljanja elektroničke ravnoteže.

1

Koncept stupnja oksidacije

Da biste saznali kako odrediti stupanj oksidacije, prvo je potrebno shvatiti da ovaj koncept znači?

• Stupanj oksidacije se koristi pri snimanju u oksidativnim redukcijskim reakcijama kada se pojavljuje elektronski prijenos iz atoma na atoma.
• Stupanj oksidacije ispravlja količinu elektrona prenesenih, označavajući uvjetno punjenje atoma.
• Stupanj oksidacije i valente je često identičan.

Ova je oznaka napisana na vrhu kemijskog elementa, u desnom kutu, te je cijeli broj s oznakom "+" ili "-". Nula vrijednost stupnja oksidacije znaka ne brine.

2

Pravila za određivanje stupnja oksidacije

Razmotrite određivanje glavnih kanona stupnja oksidacije:

• Jednostavne elementarne tvari, odnosno one koje se sastoje od jedne vrste atoma uvijek će imati nulti stupanj oksidacije. Na primjer, Na0, H02, P04
• Postoji nekoliko atoma koji su uvijek sami, konstantni, stupanj oksidacije. Vrijednosti navedene u tablici bolje se sjećaju.

• Kao što se može vidjeti, izuzetak je samo vodikom u spoju s metalima, pri čemu poprima „-1” stupanj oksidacije.
• Kisik se također uzima stupanj oksidacije „+2” u nekom kemijskom spoju s fluorom i „-1”, u pripravcima peroksida, izbočine ili ozonidis, pri čemu se atomi kisika međusobno povezani.

• Metalni ioni su više vrijednosti oksidacija stupnja (i) samo pozitivne, tako da se određuje susjednih elemenata u spoju. Na primjer, FeCl3, klor ima stupanj oksidacije „-1”, 3 je atom, to znači da se višestruko -1 do 3, dobijemo „-3”. Tako da u zbroju stupnjevima oksidacije spoja uzimajući „0”, željezo mora imati stupanj oksidacije „+3”. U FECL2 formuli, željezo, odnosno, neće promijeniti svoj stupanj u „+2”.
• Matematički zbrajanjem stupanj oksidacije svih atoma u formuli (uzimajući u obzir znakove), nulta vrijednost treba uvijek biti dobiveni. Na primjer, klorovodična kiselina, 1 Cl H + 1 (+1 i -1-0), te je u sumpornoj kiselini H2 + 1S + 4O3-2 (+1 * 2 \u003d + 2 na vodik, + 4 sumpora i -2 * 3 \u003d - 6 kisika, u iznosu od +6 i dati -6 0).
• Stupanj oksidacije jednog promjenjivog iona biti jednak njegovu naplate. Na primjer: Na +, Ca + 2.
• Najviši stupanj oksidacije, u pravilu, u korelaciji s brojem grupe u periodnom sustavu D. I. Imendeeva.

3

Algoritam za djelovanje stupanj oksidacije

Redoslijed pronalaženja stupanj oksidacije nije komplicirano, ali zahtijeva pažnju i ispuniti određene radnje.

Zadatak: proširiti stupanj oksidacije u KMnO4 vezi

• Prvi element je kalij ima konstantni stupanj oksidacije „+1”.
  Za provjeru, možete vidjeti periodični sustav gdje je kalij u 1 grupi elemenata.
• Od dva preostala elementa, kisika, kao što je u pravilu potrebno stupanj oksidacije „-2”.
• Dobivamo sljedeću formulu: K + 1MnHO4-2. Ostaje da se utvrdi stupanj oksidacije mangana.
  Dakle, x - nepoznato nam je stupanj oksidacije mangana. Sada je važno obratiti pažnju na broj atoma u vezi.
  Broj atoma kalij 1, mangan - 1, kisika - 4.
  Uzimajući u obzir e-reflektivnost molekule, kada je ukupna (ukupni), naboj je nula,

1 x (1 +) + 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1 x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1x \u003d 0,
(Tijekom prijenosa mijenja znak)
1x \u003d +7, x \u003d +7

Tako, stupanj oksidacije mangana u spoju je „+7”.

Zadatak: proširiti stupanj oksidacije u Fe2O3 spoja.

• Kisik, kao što je poznato, ima stupanj oksidacije „-2”, a je za oksidiranje. Uzimajući u obzir broj atoma (3), u iznosu od kisika, vrijednost „-6” (-2 * 3 \u003d -6) dobije tj Pomnožimo stupanj oksidacije od broja atoma.
• Za uravnoteženje formule i dovesti do nule, 2 željeza atomi će imati stupanj oksidacije "+3" (2 * + 3 \u003d + 6).
• U količini dobivamo nula (-6 i +6 \u003d 0).

Zadatak: Rasporedite stupanj oksidacije u spoju Al (NO3) 3.

• Atom aluminije je jedan i ima konstantan stupanj oksidacije "+3".
• Atomi kisika u molekuli - 9 (3 x 3), stupanj oksidacije kisika, kao što je poznat "-2", zatim umnožavanje tih vrijednosti, dobivamo "-18".
• Ostaje razine negativnih i pozitivnih vrijednosti, čime se određuje stupanj oksidacije dušika. -18 i +3, ne dovoljno + 15. i s obzirom da postoje 3 atoma dušika, lako je odrediti njegov stupanj oksidacije: 15 podijeliti na 3 i dobiti 5.
• Stupanj oksidacije dušika "+5", a formula će se promatrati: Al + 3 (N + 5O-23) 3
• Ako je teško odrediti željenu vrijednost na ovaj način, možete odrediti i jednadžbe:

1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3X-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
x \u003d 5.

Dakle, stupanj oksidacije je prilično važan koncept u kemiji, koji simbolizira stanje atoma u molekuli.
Bez znanja o određenim odredbama ili osnovama, omogućujući ispravno odrediti stupanj oksidacije, nemoguće se nositi s tim zadatkom. Prema tome, zaključak je jedan: temeljito se upoznati s i istražiti pravila za pronalaženje stupnja oksidacije, jasno i koncizno predstavljen u članku, a hrabro krenuti na težak put kemijske mudrosti.