Ion zaryadini qanday aniqlash mumkin?

Kimyo - fan qiziqarli va unchalik oddiy emas, shuning uchun ko'pincha talabalar va hatto kattalar turli xil savollarga ega. Bugun ionning zaryadini qanday aniqlash haqida gaplashaylik.

1

Yo'l-yo'riqnoma

Bilmaydiganlar, molekulalar, atom kabi, elektronlarini yo'qotadilar yoki ularni sotib olishadi. Aynan shu jarayon Atomlar va molekulalarni qayta qurish jarayonida Ionni shakllantirish jarayoni. Ion bir yoki bir nechta atomlardan iborat zarracha deb ataladi va bu zarracha olinadi. Shunday qilib, ion zaryadini aniqlash uchun sizga faqat bitta komponent kerak bo'ladi, ya'ni mendeleev stoli:

• Atom ikkita tarkibiy qismga ega - yadro va elektron tipdagi mezonning birinchi tarkibiy qismi, shuningdek, ikkita komponentdan iborat, shuningdek proton va neytronlardan iborat. Neyronlarning zaryadiga kelsak, bu holda bunday qiymat nolga teng, chunki ular elektr tipida zaryadlanmaydi. Protonlar ijobiy zarralar, keyin ularning zaryadlari "+1" ga teng bo'ladi.
• Elektron tipdagi qobiq, shuningdek, o'z komponentlari, ya'ni orbitallar, ya'ni, shuningdek, ma'lum bir elektrondan iborat (tizim oddiy emas). Elektron zarracha zarracha olingan zarrachadir, bu manfiy jihatdan, uning zaryadi "-1" ekanligini anglatadi.
• Agar atom neytral zarrach bo'lsa, unda protonlar soni elektron raqamiga teng bo'ladi va shuning uchun summa ham nolga teng.

Ionning zaryadini aniqlash uchun siz, ya'ni uning dizayni nimadan iboratligini, ya'ni bir oz bilishingiz kerak. Ma'lum bo'lishicha, bizga kerak bo'lgan parametrni hisoblash uchun zarur bo'lgan qadriyatlar - proton va elektronlar soni (faqat birinchi yadroda, ikkinchisi esa elektron turdagi orbitalda).

Oxir oqibat, biz ionning ayblovini hisoblash uchun to'liq formulaga ega bo'lamiz - ionning bir qismi bo'lgan elektron va protonlar sonini umumlashtiramiz. Bu qadriyatlar bir xil bo'lishi mumkin deb o'ylash kerak emas, ko'pincha protonlar soni elektron miqdoridan kamroq, shuning uchun bu zaryadni hisoblashda ushbu haqiqatni hisobga olish kerak. Bunday holda, bunday ion salbiy deb hisoblanadi, qarama-qarshi holatda, buning aksi ijobiy (protonlar ichidagi elektronlardan kam bo'lsa).

Keyingi bosqich - bu kimyoviy elementni bilsangiz, uni aniqlash oson bo'lgan yadro raqamini aniqlash va oldingizda Buyuk Ideleevning stolini yotadi.

Shuni ta'kidlash kerakki, ushbu to'lov yagona emas, chunki ushbu qiymatni aniqlashning boshqa usullari mavjud, ammo yuqorida ko'rsatilgan eng sodda va ko'pincha amalda qo'llaniladi.