Kako ugotoviti stopnjo oksidacije

Naloga določiti stopnjo oksidacije lahko tako preprosta formalnost in zapletena uganka. Najprej, to bo odvisno od formulo kemijske spojine, kot tudi prisotnost elementarnega znanja v kemiji in matematike.

Poznavanje osnovnih pravil in algoritem serijskih-logično ukrepov, ki bodo razpravljali v tem članku, pri reševanju problemov te vrste, vsak z lahkoto kos tej nalogi. In ima izkušnje in učenje za določitev stopnje oksidacije različnih kemičnih spojin, lahko varno treba sprejeti za izenačevanje kompleksnih-oksidacijskih zmanjšanje reakcij po metodi sestavljanja elektronsko ravnovesje.

1

Pojem oksidacije stopnje

Če želite izvedeti, kako določiti stopnjo oksidacije, najprej je treba, da to ugotovimo, da je ta koncept sredstev?

• Stopnjo oksidacije se uporablja pri snemanju v oksidativnih zmanjševanju reakcije pojavi elektronov prenosnega izmed atoma atoma.
• Stopnjo oksidacije določa količina elektronov prenese, označuje pogojno naboj atoma.
• Stopnja oksidacije in valence je pogosto enaka.

To imenovanje je napisana na vrhu kemijskega elementa, v desnem kotu, in je celo z "+" ali "-" znak. Ničelna vrednost stopnjo oksidacije znaka ne skrbi.

2

Pravila za določanje stopnje oksidacije

Razmislite glavni kanoni določitev stopnje oksidacije:

• Preproste elementarne snovi, to je tisti, ki je sestavljen iz ene vrste atomov bodo vedno imeli ničelno stopnjo oksidacije. Na primer, Na0, H02, P04
• Obstaja več atomov, ki so vedno sam, konstantna, stopnja oksidacije. Vrednosti, navedene v tabeli, je bolje spomnil.

• Kot je razvidno, je izjema samo v vodiku v spojini s kovinami, kjer pridobi stopnjo oksidacije "-1".
• Kisik vzame tudi stopnjo oksidacije "+2" v kemični spojini s fluorom in "-1" v sestavkih peroksida, izboklina ali ozonidis, kjer so kisikovi atomi povezani drug z drugim.

• Kovinske ione imajo več vrednosti oksidacije (in samo pozitivne), zato jo določajo sosednji elementi v spojini. Na primer, v FECL3, klor ima stopnjo oksidacije "-1", ima 3 atom, to pomeni, da boste množili -1 za 3, smo dobili "-3". Torej, da je v vsoti stopenj oksidacije spojine dobili "0", mora železo imeti stopnjo oksidacije "+3". V formuli FECL2 se bo železo, oziroma, spremeni svojo stopnjo na "+2".
• Matematično seštevanje stopnje oksidacije vseh atomov v formuli (ob upoštevanju znakov), je treba ničelno vrednost vedno dobiti. Na primer, v klorovodikovi kislini H + 1CL-1 (+1 in -1 \u003d 0), in v žveplove kisline H2 + 1S + 4O3-2 (+1 * 2 \u003d +2 pri vodiku, + 4 v žvepurju in -2 * 3 \u003d - 6 v kisiku; v količini +6 in -6 daje 0).
• Stopnja oksidacije enostranskega iona bo enaka njegovi obtožitvi. Na primer: na +, CA + 2.
• Najvišja stopnja oksidacije, praviloma, je povezana s številom skupine v periodičnem sistemu D.I. IMENDEEVA.

3

Algoritem za akcijsko stopnjo oksidacije

Vrstni red iskanja stopnje oksidacije ni zapleten, vendar zahteva pozornost in izpolnjuje nekatere ukrepe.

Naloga: Razširite stopnjo oksidacije v povezavi KMNO4

• Prvi element je kalij, ima stalno stopnjo oksidacije "+1".
  Če želite preveriti, si lahko ogledate periodični sistem, kjer je kalij v 1 skupini elementov.
• Od preostalih dveh elementov, kisika, praviloma prevzame stopnjo oksidacije "-2".
• Pridobimo naslednjo formulo: K + 1MNHO4-2. Ostaja, da določi stopnjo oksidacije mangana.
  Torej, X - Neznano nam je stopnja oksidacije mangana. Zdaj je pomembno, da se posvetite številu atomov v povezavi.
  Število kalijev atomov je 1, mangan - 1, kisik - 4.
  Ob upoštevanju e-odbojnosti molekule, ko je skupna (skupna) naboj nič,

1 * (+ 1) + 1 * (x) + 4 (-2) \u003d 0,
+ 1 + 1x + (- 8) \u003d 0,
-7 + 1x \u003d 0,
(pri prenosu spreminjanja znaka)
1x \u003d +7, x \u003d +7

Tako je stopnja oksidacije mangana v spojini "+7".

Naloga: Razširite stopnjo oksidacije v spojini FE2O3.

• Kisik, kot je znan, ima stopnjo oksidacije "-2" in je oksidator. Ob upoštevanju števila atomov (3), v količini kisika, vrednost "-6" (-2 * 3 \u003d -6) dobimo, t.j. Pomnožimo stopnjo oksidacije s številom atomov.
• Za uravnoteženje formule in vodite na nič, 2 železni atomi bodo imeli stopnjo oksidacije "+3" (2 * + 3 \u003d + 6).
• V znesku dobimo nič (-6 in +6 \u003d 0).

Naloga: Uredite stopnjo oksidacije v spojini AL (NO3) 3.

• Aluminijski atom je eden in ima stalno stopnjo oksidacije "+3".
• Atomi kisika v molekuli - 9 (3 * 3), stopnja oksidacije kisika, kot je znana "-2", nato pomnoži te vrednosti, dobimo "-18".
• Še vedno obstajajo ravni negativnih in pozitivnih vrednot, s čimer določamo stopnjo dušikovega oksidacije. -18 in +3, ni dovolj + 15. Glede na to, da je 3 dušikovih atomov, je enostavno določiti svojo stopnjo oksidacije: 15 razdeli na 3 in dobite 5.
• Stopnja oksidacije dušika "+5" in formula bo prikazana: Al + 3 (N + 5O-23) 3
• Če je težko določiti želeno vrednost na ta način, lahko tudi odločite enačbe:

1 * (+ 3) + 3x + 9 * (- 2) \u003d 0.
+ 3 + 3x-18 \u003d 0
3x \u003d 15.
X \u003d 5.

Torej, stopnja oksidacije je precej pomemben koncept v kemiji, ki simbolizira stanje atomov v molekuli.
Brez poznavanja nekaterih določb ali osnove, ki omogočajo pravilno določitev stopnje oksidacije, je nemogoče obvladati to nalogo. Zato je sklep eden: temeljito se seznanja in razišče pravila za iskanje stopnje oksidacije, jasno in jedrnato predstavljena v članku, in pogumno se premakne na težko pot kemične modrosti.