Ze školy, víme - vše kolem nás se skládá z molekul, nejmenších částic, které se neustále interagují. Upgrade naše znalosti a pamatujte si, proč je kámen obtížně stlačte ve vašich rukou a voda může lepit rozbité list dřeva.
Jako molekuly interagují - vzájemná přitažlivost molekul
Všude kolem nás: kapalné a pevné předměty, plynné látky se skládají z nejmenších částic - molekul, které jsou kontinuálně a neustále se pohybují mezi sebou. Hlavním důvodem je, že položky nejsou rozptýleny na molekule, je jejich přitažlivost k sobě. Věda dokázala, že vzájemná přitažlivost je vždy platná. Každá molekula je přitahována k druhému a jejich stále natahování.
- Pevná tělesa zůstávají v jejich formě a tekutiny nejsou rozpadnuty kapičkami v důsledku intermolekulární sloučeniny. Taková přitažlivost nebudeme vidět oči, je příliš malé. Tato síla působí na ultra dlouhé vzdálenosti, jako jsou rozměry samotných částic.
- Po rozbití desky a snažit se spojit dva kusy dohromady, nebude obnovit. Snažíme se přivést části rozbité desky, blíže pouze k malé části molekul, z nichž se skládá. Většina částic zůstává v poměrně velké vzdálenosti, nedostatečné pro vstup v platnost působení činnosti molekul. Nicméně, při třepání roztrhaného listu dřevem s vodou se zastaví. Vytvoříme dostatečnou intermolekulární atrakci molekul vody na molekuly listů, abychom mohli lepit roztrhaný list.
- V přírodě je síla přitažlivosti molekul viditelné ve smáčení pevných těles. Vezměte kus skla a vodorovně v kontaktu s povrchem vody. Při zvedání z vody, budeme muset aplikovat trochu úsilí "odtrhnout" sklenici z povrchu. Spodní část, která v kontaktu s vodou, po zvedání skla bude mokrá. To znamená, že když je sklo odděleno od povrchu vody, překonáme sílu přitažlivosti molekul vody mezi sebou. Samotná mezera došlo mezi molekuly skla, ale mezi molekulami vody. Jsme tedy přesvědčeni, že přitažlivost mezi molekulami různých látek není stejně. V některých objektech je přitažlivost částic stále obtížnější zlomit nebo roztáhnout, a jiné jsou slabší.
- List papíru je snazší rozbít, překonat přitažlivost molekul než železné plechy. V daném příkladu jsou molekuly vody silnější než molekuly skla. Nicméně, voda není navlhčena tučně. Například, upustil kus parafínu do vody, který ho vytáhneme. To bude prokázat, že přitažlivost parafínových molekul je silnější než přitažlivost molekul vody.
Jak interakce s sebou - odpuzování molekul
Molekuly jsou přitahovány navzájem, ale nedělejí dohromady. Existují mezery mezi malými částicemi. Pokud molekuly stlačují příliš blízko, budou tlačit od sebe navzájem. Intermolekulární odpuzování nabývá účinku, když vzdálenost mezi molekulami se stává menší než velikost samotných částic a má tendenci na nulu. Živá síla demonstruje houbu, která po kompresi v ruce obnovuje svůj původní tvar. V kompresi houby zapojujeme své molekuly na velmi těsné vzdálenosti menší než rozměry molekul, když dochází k výkonu vzájemného odpuzování všech molekul.
Molekuly vzájemně ovlivňují vzájemnou přitažlivou přitažlivostí a odporem. Tyto procesy závisí na vzdálenosti, na kterých jsou molekuly navzájem: pokud je intermolekulární vzdálenost více než velikost samotných částic - jsou přitahovány, pokud jsou méně - odpuzovány. Účinek přitažlivosti a odpojení molekul závisí také na typu látky. Posuvná tělesa mají silnější přitažlivost než tekuté molekuly a slabší odpuzování. Mince v ruce nestlačuje a molekuly plynných látek jsou silnější, což umožňuje, aby se plyny nebyly vytvořeny do předmětů.
1
1363
