Från skolan vet vi - allt omkring oss består av molekyler, de minsta partiklarna, som ständigt interagerar med varandra. Låt oss uppgradera vår kunskap och komma ihåg varför stenen är svår att klämma i dina händer, och vatten kan limma det trasiga arket.
När molekylerna interagerar - den ömsesidiga attraktionen av molekyler
Alla runt oss: Vätska och fasta föremål, gasformiga ämnen består av de minsta partiklarna - molekyler som kontinuerligt och ständigt rör sig mellan dem. Den främsta anledningen är att föremål inte är utspridda på molekylen, är deras attraktion mot varandra. Vetenskap har bevisat att ömsesidig attraktion alltid är giltig. Varje molekyl är lockad till den andra och deras sträcker sig fortfarande.
- De fasta kropparna förblir i sin form, och vätskorna sönderdelas inte av droppar på grund av den intermolekylära föreningen. En sådan attraktion Vi kommer inte att se ögon, det är för litet. Denna kraft verkar på ultralånga avstånd, såsom partiklarnas dimensioner.
- Efter att ha brutit plattan och försöker ansluta två delar, kommer den inte att återställa. Försöker ta med delar av den trasiga plattan, vi närmare bara den lilla delen av molekylerna, som den består. De flesta partiklarna förblir på ett ganska stort avstånd, otillräckligt för ikraftträdande av verkan av attraktionen av molekyler. Men i skakning av det slitna arket med trä med vatten, stannar det. Vi kommer att skapa en tillräcklig intermolekylär attraktion av vattenmolekyler till bladmolekylerna för att lima det sönderdelade arket.
- I naturen är kraften av attraktion av molekyler synlig vid vätning av fasta kroppar. Ta en bit glas och horisontellt det i kontakt med ytan av vattnet. När vi lyfter upp från vattnet måste vi tillämpa lite ansträngning för att "riva av" glaset från ytan. Den nedre delen, som i kontakt med vatten, efter att glaset höjt kommer att vara våt. Detta innebär att när glaset är separerat från ytan av vattnet, övervinner vi styrkan hos attraktionen av vattenmolekyler. Gapet själv inträffade inte mellan glasmolekyler, men mellan vattenmolekyler. Således är vi övertygade om att attraktionen mellan molekylerna av olika ämnen inte är lika. I vissa föremål är partiklarnas attraktion mer och svårare att bryta eller sträcka, och andra är svagare.
- Ett pappersark är lättare att bryta, övervinna attraktionen av molekyler än järnark. I ett visst exempel är vattenmolekyler starkare än glasmolekyler. Vatten är dock inte fuktigt med fetstörningar. Till exempel droppar en bit paraffin i vattnet vi drar ut det torrt. Detta kommer att bevisa att attraktionen av paraffinmolekyler är starkare än attraktionen av vattenmolekyler.
Hur man interagerar med varandra - Repulsion av molekyler
Molekyler lockas till varandra, men de håller inte ihop. Det finns luckor mellan de små partiklarna. Om molekylerna kläms för nära, kommer de att skjuta bort från varandra. Intermolekylär repulsion träder i kraft när avståndet mellan molekyler blir mindre än storleken på partiklarna själva och tenderar att noll. Enheten visar kraften en svamp, som efter kompression i handen återställer sin ursprungliga form. Vid kompressionen av svampen kopplar vi ner sina molekyler på ett mycket nära avstånd mindre än molekylernas dimensioner när kraften hos ömsesidig avstängning av alla molekyler uppträder.
Molekyler interagerar med varandra genom ömsesidig attraktion och repulsion. Dessa processer beror på det avstånd på vilka molekyler är från varandra: om det intermolekylära avståndet är mer än partiklarnas storlek - de lockas om de är mindre. Effekten av attraktion och repulsion av molekyler beror också på vilken typ av ämne. Glidkroppar har en starkare attraktion än flytande molekyler och svagare repulsion. Myntet pressar inte i handen, och molekylerna av gasformiga ämnen är starkare från varandra, vilket möjliggör att gaser inte bildas till föremål.
1
1379
