Pentru a înțelege ce este esența acestui fenomen și prin ce valori este ușor de calculat, trebuie să vă referiți la definiția școlii. Fracțiunea de masă este valoarea care este raportul masa atomică a elementului ales la produsul atomilor săi în moleculă pe greutatea moleculară. Cuvinte similare, este ușor să se clarifice pe exemplu: dacă vasul, cântărind 500g, ar trebui împărțit între cinci tovarăși, toată lumea va ajunge la 100 s.

1

Ce este o fracțiune de masă și cum să o calculați?

Acest concept este o chimie de bază pentru anul școlar, pentru desemnarea sa utilizează litera greacă "Omega". Pentru a introduce pe tastatură și introduceți-l în pagina Internet, utilizați coduri sau Ω. În cazuri extreme, înlocuiți acest simbol poate fi scris în litera W, cu toate acestea, trebuie amintit că W, de asemenea, această rezistență măsurată în wați (sau W este o frecvență unghiulară, accelerație liniară, densitate energetică în vrac, în funcție de condițiile - Prin urmare, este mai bine să utilizați simbolul corect "OMEGA").

Acest indicator este măsurat ca procent, de la 0 la 100. Există, de asemenea, o indicație a acțiunii dacă numărul total al acestora nu este de 100, ci o altă sumă (de exemplu 3 acțiuni de 5 și că, la mai departe). În cazul substanțelor chimice și alte tipuri de sarcini, fracția de masă se calculează pe baza legii de conservare în masă. Formula pentru găsirea dorită arată astfel:

2

Exemple de utilizare a fracțiunii de masă

La materialul stabilit devenind de înțeles, îl vom lucra în practică. De exemplu:

• Dacă magneziu, cântărind 4,8 grame, reacționează cu oxigen, se formează 8 grame de o substanță nouă - oxid de magneziu. Cum se determină cantitatea de oxigen introdusă în reacție? În conformitate cu legea conservării masei, elementul dorit a fost utilizat în valoare de 3,2 grame. Pentru a găsi fracțiuni de masă a tuturor substanțelor, folosim formula de mai sus: W magneziu \u003d masa de magneziu, separată de o masă de oxid de magneziu \u003d 4,8 g / 8 g \u003d 0,6. Pentru a traduce acest procent de număr, înmulțiți-l cu 100 și primim 60%. De 100%, care sunt toate substanțele, scădem 60% magneziu și obținem o fracțiune de masă de oxigen - 40%.
• Pentru a afla fracțiile de masă ale substanțelor în acid cu formula H3PO4: găsim masele relative ale elementelor de pe tabelul D.I. Mendeleev. Pentru n obținem 1, pentru P-31, pentru O-16. Ne pliam, în conformitate cu numărul de atomi din formula (H3PO4) - 3 (H) + (p) + 4 (0) \u003d 98. Noi Găsiți fracțiuni de masă ale fiecărei substanțe prin separare: pentru H \u003d 3,1 · 100% / 98 \u003d 3,06%, pentru P, respectiv 31,63%, pentru O \u003d 65,31%. Pentru a verifica rezultatele calculelor, trebuie să pliați toate numerele și să obțineți în valoare de 100%.

Pentru a verifica cât de bine este învățat cunoștințele, puteți utiliza simulatoare onlinepentru a calcula fracțiunea de masă a substanței. De asemenea, se recomandă utilizarea unei sarcini colectorice cu exerciții de chimie sau versiunea sa pe Internet.