Az iskolából tudjuk - mindent körülöttünk molekulákból, a legkisebb részecskékből áll, amelyek folyamatosan kölcsönhatásba lépnek egymással. Frissítsük ismereteinket, és ne felejtsük el, miért nehéz a kőzetet szorítani a kezedben, és a víz ragaszkodhat a törött fa lapot.
Mivel a molekulák kölcsönhatásba lépnek - a molekulák kölcsönös vonzereje
Mindannyiunk: folyékony és szilárd tárgyak, a gáz halmazállapotú anyagok a legkisebb részecskékből állnak - molekulák, amelyek folyamatosan és folyamatosan mozognak egymás között. A fő ok az, hogy az elemek nem szétszóródnak a molekulán, egymás vonzása. A tudomány bizonyította, hogy a kölcsönös vonzerő mindig érvényes. Minden molekula vonzódik a másikhoz és a még mindig szakaszhoz.
- A szilárd testek maradnak a formában, és a folyadékokat nem bomlanak cseppek miatt intermolekuláris vegyületet. Egy ilyen vonzerő nem fogunk szemet látni, túl kicsi. Ez az erő rendkívül hosszú távolságokra, például a részecskék méreteire vonatkozik.
- Miután megszakította a lemezt, és megpróbálja összekapcsolni két darabot együtt, ez nem állítja vissza. A törött lemez egyes részeihez csak a molekulák kis részéhez közelebb kerülünk, amelyekből áll. A részecskék többsége meglehetősen nagy távolságban marad, nem elegendő a molekulák vonzerejének hatálybalépéséhez. Azonban a szakadt lemez rázkódásával vízzel, leáll. Megbízható a vízmolekulák megfelelő intermolekuláris vonzerejét a levélmolekulákhoz a szakadt lemez ragasztása érdekében.
- A természetben a molekulák vonzerejének ereje látható a szilárd testek nedvesítésében. Vegyünk egy darab üvegt és vízszintesen érintkezve a víz felszínével. A vízből való felemelésekor egy kis erőfeszítést kell alkalmaznunk, hogy "szakítsa le" az üveget a felületről. Az alsó rész, amely vízzel érintkezik, az üveg emelése után nedves lesz. Ez azt jelenti, hogy amikor az üveget elválasztjuk a víz felszínéről, leküzdjük a vízmolekulák vonzerejének erősségét maguk között. Maga a rés nem az üvegmolekulák között, hanem a vízmolekulák között történt. Így meg van győződve arról, hogy a különböző anyagok molekulái közötti vonzerő nem egyenlő. Egyes tárgyaknál a részecskék vonzereje egyre nehezebb megtörni, vagy mások gyengébbek.
- Egy papírlap könnyebb megtörni, leküzdeni a molekulák vonzerejét, mint a vaslemez. Egy adott példában a vízmolekulák erősebbek, mint az üvegmolekulák. Azonban a vizet a merészek nem nedvesítik. Például, egy darab paraffin dobása a vízbe, szárazra húzzuk. Ez azt bizonyítja, hogy a paraffin molekulák vonzereje erősebb, mint a vízmolekulák vonzereje.
Hogyan lehet kölcsönhatásba lépni egymással - a molekulák visszataszítása
A molekulákat egymáshoz vonzzák, de nem ragaszkodnak össze. Vannak rések az apró részecskék között. Ha a molekulák túl közel vannak egymáshoz, eltolják egymástól. Az intermolekuláris taszítás lép életbe, amikor a távolság molekulák között kisebb, mint a méret a részecskék maguk és nullához. Vitely a tolóerő bizonyítja egy szivacs, amely tömörítés után a kéz visszaállítja az eredeti alakját. A szivacs tömörítésben a molekulákat nagyon szoros távolságra dugja le, mint a molekulák méretei, amikor az összes molekula kölcsönös visszataszításának teljesítménye bekövetkezik.
A molekulák kölcsönhatásban vannak egymással kölcsönös vonzerővel és repulzióval. Ezek a folyamatok attól függnek, hogy a molekulák egymásból származnak: ha az intermolekuláris távolság több, mint a részecskék mérete, akkor vonzódnak, ha kevesebbre támaszkodnak. A molekulák vonzerejének és visszaszorításának hatása az anyag típusától is függ. A csúszó testek erősebb vonzerejük van, mint a folyékony molekulák és a gyengébb repulzus. Az érme nem nyomja össze a kezét, és a molekulák a gáz-halmazállapotú anyagok erősebb egymástól, amely lehetővé teszi a gázok nem alakítható tárgyakat.
1
1347
