För att förstå vad kärnan i detta fenomen är, och genom vilka värden är det lätt att beräkna, måste du referera till skoldefinition. Massfraktionen är det värde som är förhållandet mellan den valda elementets atommassa till produkten av dess atomer i molekylen på molekylvikten. Liknande ord är det lätt att klargöra i exemplet: Om maträtten, som väger 500g, ska delas mellan fem kamrater, kommer alla att komma till 100 s.

1

Vad är en massafraktion och hur man beräknar den?

Detta koncept är en grundläggande kemi för skolåret, för dess beteckning, använd den grekiska brevet "Omega". För att skriva den på tangentbordet och sätt in det på webbsidan, använd koder eller Ω. I extrema fall kan du ersätta den här symbolen skrivas till bokstaven W, men det bör dock komma ihåg att W, det här motståndet uppmätt i watt (eller W är en vinkelfrekvens, linjär acceleration, bulkenergitäthet, beroende på förhållandena - Därför är det bättre att använda rätt symbol "Omega").

Denna indikator mäts som en procentandel, från 0 till 100. Det finns också en indikation på aktien om deras totala antal inte är 100, men ett annat belopp (till exempel 3 aktier på 5, och det för vidare). I kemiska och andra typer av uppgifter beräknas massfraktionen på grundval av massskyddslagen. Formeln för att hitta önskat utseende så här:

2

Exempel på att använda kunskap om massfraktionen

Till det material som anges är förståeligt, vi kommer att arbeta i praktiken. Till exempel:

• Om magnesium, som väger 4,8 gram, reagerar med syre, bildas 8 gram av en ny substans - magnesiumoxid. Hur man bestämmer mängden syre som ingåtts i reaktionen? I enlighet med lagen om bevarande av massa användes det önskade elementet i mängden 3,2 gram. För att hitta massfraktioner av alla ämnen använder vi formeln ovan: W magnesium \u003d magnesiummassa, separerad av en massa magnesiumoxid \u003d 4,8 g / 8 g \u003d 0,6. För att översätta detta nummer procent, multiplicera det med 100, och vi får 60%. På 100%, som är allt ämne, subtraherar vi 60% magnesium och vi får en massafraktion av syre - 40%.
• För att lära sig massfraktionerna av ämnen i syra med H3PO4-formeln: Vi hittar de relativa massorna av elementen på bordet D.I. Mendeleev. För n får vi 1, för P-31, för O-16. Vi vikar, i enlighet med antalet atomer i formeln (H3PO4) - 3 (H) + (P) + 4 (O) \u003d 98. Vi Hitta massfraktioner av varje ämne genom separat: för H \u003d 3 · 1 · 100% / 98 \u003d 3,06%, för P, 31,63%, för O \u003d 65,31%. För att kontrollera resultaten av beräkningarna måste du lägga alla siffror och få med 100%.

För att kontrollera hur bra kunskapen är lärt, kan du använda online-simulatoreratt beräkna massfraktionen av ämnet. Det rekommenderas också att använda en kollektoruppgift med kemiövningar eller dess internetversion.