Из школе, знамо - све око нас састоји се од молекула, најмањих честица које стално комуницирају једни са другима. Надоградимо своје знање и сетимо зашто је камен тешко стиснути у ваше руке, а вода може да лепи сломљени лист дрвета.
Како молекули интеракције - међусобна атракција молекула
Свуда око нас: Течни и чврсти предмети, гасовитим супстанцама састоје се од најмањих честица - молекула који се непрекидно и непрестано крећу међу собом. Главни разлог је да предмети нису раштркани на молекули, је њихова атракција једни према другима. Наука је доказала да међусобна атракција увек важи. Сваки молекул привлачи други и њихов још увек растезање.
- Чврсти органи остају у облику, а течности се не распадају капљице због интермолекуларног једињења. Таква атракција нећемо видети очи, премало је. Ова сила делује на ултра дугом удаљеностима, као што су димензије самих честица.
- Након прекида тањира и покушавајући да повежете два дела заједно, неће се вратити. Покушавајући да донесе делове покварене плоче, ближе нам само малим дијелом молекула, чији се састоји. Већина честица остаје на прилично велику даљину, недовољном за ступање на снагу акције атракције молекула. Међутим, у тресењу растрганог листа дрвом водом, престаје. Створићемо довољну интермолекуларну атракцију молекула воде на молекуле листова како би се залепило с растрганом листом.
- У природи је сила привлачења молекула видљива у влажиним чврстим телима. Узмите комад стакла и водоравно у контакту са површином воде. Приликом подизања из воде мораћемо да се нанесемо мало напора да "растргамо" чашу са површине. Доњи део, који у контакту са водом, након подизања стакла биће влажан. То значи да када је чаша одвојено од површине воде, међу собом превладамо снагу атракције молекула воде. Сам јаз се није догодио између молекула стакла, већ између молекула воде. Дакле, уверени смо да атракција између молекула различитих супстанци није подједнако. У неким је објектима привлачност честица све теже пробити или се истегнути, а други су слабији.
- Лист папира је лакше пробити, превазићи атракцију молекула него гвожђе. У датом примеру, молекули воде су јачи од молекула стакла. Међутим, вода се не води одважним. На пример, испуштајући комад парафина у воду коју извучемо суво. То ће доказати да је привлачност парафинских молекула јачи од атракције молекула воде.
Како комуницирати једни са другима - одбојност молекула
Молекули се привлаче једни друге, али се не држе заједно. Постоје празнине између ситних честица. Ако се молекули преблизују преблизу, они ће се гурати једна од друге. Интермолекуларна одбојност ступа на снагу када удаљеност између молекула постане мање од величине самих честица и обично има нулу. Сигурно сила за силају демонстрира сунђера, која након компресије у руци враћа свој оригинални облик. У компресији сунђера, прикључујемо његове молекуле врло близу удаљености мање од димензија молекула када се појави моћ међусобног одбојности свих молекула.
Молекули међусобно комуницирају међусобном атракцијом и одбојном. Ови процеси зависе од удаљености на којима су молекули једни од других: ако је меморијска удаљеност више од величине самих честица - привлаче их је ако је мање - одврати. Ефекат привлачности и одбојност молекула такође зависи од врсте супстанце. Клизна тела имају јачу атракцију од течних молекула и слабије одбојност. Кованица се не стисне у руку, а молекули гасовитих супстанци су јаче једна од друге, што омогућава да се гасови не формирају у објекте.
1
1351
