Iz škole, znamo - sve oko nas sastoji se od molekula, najmanjih čestica koje stalno komuniciraju jedni s drugima. Nadogradimo naše znanje i zapamtite zašto je kamen teško stisnuti u vašim rukama, a voda može zalijepiti slomljenu listu drva.
Kako molekule komuniciraju - međusobna atrakcija molekula
Svuda oko nas: tekuće i čvrste predmete, plinovite tvari sastoje se od najmanjih čestica - molekula koje se kontinuirano i neprestano kreću među sobom. Glavni razlog je da se predmeti ne rasprše na molekuli, je njihova atrakcija jedni drugima. Znanost je dokazala da je međusobna atrakcija uvijek važeća. Svaka molekula privlači drugo i njihovo mirno rastegnut.
- Kruta tijela ostaju u obliku, a tekućine se ne dezintegrira kapljicama zbog intermolekularnog spoja. Takva atrakcija nećemo vidjeti oči, to je premalo. Ova sila djeluje na ultra-velike udaljenosti, kao što su dimenzije samih čestica.
- Nakon razbijanja ploče i pokušavajući spojiti dva komada zajedno, neće vratiti. Pokušavajući donijeti dijelove slomljenog tanjura, bliže smo samo malom dijelu molekula, od kojih se sastoji. Većina čestica ostaje na prilično velikoj udaljenosti, nedovoljna za stupanje na snagu djelovanja atrakcije molekula. Međutim, u potresanju poderanog lista s drvom s vodom, zaustavlja se. Mi ćemo stvoriti dovoljnu intermolekularnu privlačnost molekula vode u molekule lišća kako bismo zalijepili poderani lim.
- U prirodi je sila privlačnosti molekula vidljiva u vlaženju solidnih tijela. Uzmite komad stakla i vodoravno u dodiru s površinom vode. Prilikom podizanja iz vode, morat ćemo primijeniti malo truda da se "rastrga" čašu s površine. Donji dio, koji je u dodiru s vodom, nakon podizanja stakla bit će mokar. To znači da kada je staklo odvojeno od površine vode, međusobno prevladamo snagu privlačnosti molekula vode. Jaz se dogodio ne između staklenih molekula, već između molekula vode. Tako smo uvjereni da atrakcija između molekula različitih tvari nije jednako. U nekim objektima, atrakcija čestica je sve teže razbiti ili se proteže, a drugi su slabiji.
- List papira je lakše razbiti, prevladavanje privlačnosti molekula nego željezo. U određenom primjeru, molekule vode su jači od staklenih molekula. Međutim, voda se ne navlaži hrabra. Na primjer, ispuštajući komad parafina u vodu izvlačimo ga suhom. To će dokazati da je atrakcija molekula parafina jača od privlačnosti molekula vode.
Kako međusobno komunicirati - odbijanje molekula
Molekule privlače jedni drugima, ali se ne drže zajedno. Postoje praznine između malih čestica. Ako se molekule stiste preblizu, oni će se razdvojiti jedan od drugoga. Intermolekularno odbijanje stupa na snagu kada udaljenost između molekula postane manje od veličine samih čestica i teži nuli. Pouzdana sila za guranje pokazuje spužvu, koja nakon kompresije u ruci obnavlja svoj izvorni oblik. U kompresiji spužve, priključujemo njegove molekule na vrlo bliskoj udaljenosti manje od dimenzija molekula kada se javlja moć uzajamnog odbijanja svih molekula.
Molekule međusobno djeluju međusobno uzajamnom privlačom i odbijanjem. Ovi procesi ovise o udaljenosti na koji su molekule jedna od druge: ako je intermolekularna udaljenost više od veličine same čestice - privlače se ako manje - odbija. Učinak privlačnosti i odbijanja molekula također ovisi o vrsti tvari. Klizna tijela imaju jaču privlačnost od tekućih molekula i slabije odbijanja. Kovanica se ne stisne u ruci, a molekule plinovitih tvari su jače jedna od druge, što omogućuje da se plinovi ne formiraju u objekte.
1
1363
