Para comprender cuál es la esencia de este fenómeno, y a través de qué valores es fácil de calcular, debe referirse a la definición de la escuela. La fracción de masa es el valor que es la relación de la masa atómica del elemento electo al producto de sus átomos en la molécula en el peso molecular. Palabras similares, es fácil de aclarar en el ejemplo: si el plato, que pesa 500 g, debe dividirse entre cinco compañeros, todos llegarán a 100 s.

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¿Qué es una fracción masiva y cómo calcularlo?

Este concepto es una química básica para el año escolar, ya que su designación utiliza la letra griega "Omega". Para escribirlo en el teclado e insertarlo en la página de Internet, usar códigos o ω. En casos extremos, reemplazar este símbolo se puede escribir en la letra W, sin embargo, debe recordarse que W, también, esta resistencia medida en vatios (o W es una frecuencia angular, aceleración lineal, densidad de energía a granel, dependiendo de las condiciones. - Por lo tanto, es mejor usar el símbolo correcto "Omega").

Este indicador se mide como un porcentaje, de 0 a 100. También hay una indicación de la acción si su número total no es 100, sino otra cantidad (por ejemplo, 3 acciones de 5, y eso para más). En productos químicos y otros tipos de tareas, la fracción masiva se calcula sobre la base de la ley de conservación de masas. La fórmula para encontrar los looks deseados así:

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Ejemplos de uso del conocimiento de la fracción masiva.

Al material establecido, se comprensible, lo trabajaremos en la práctica. Por ejemplo:

• Si el magnesio, que pesa 4.8 gramos, reacciona con oxígeno, se forma 8 gramos de una nueva sustancia - óxido de magnesio. ¿Cómo determinar la cantidad de oxígeno entrado en la reacción? De acuerdo con la ley de conservación de la masa, el elemento deseado se usó en la cantidad de 3,2 gramos. Para encontrar fracciones masivas de todas las sustancias, usamos la fórmula anterior: W magnesio \u003d masa de magnesio, separada por una masa de óxido de magnesio \u003d 4.8 g / 8 g \u003d 0,6. Para traducir este porcentaje de números, multiplicarlo por 100, y obtenemos el 60%. Del 100%, que son todos sustancias, restamos el 60% de magnesio y obtenemos una fracción masiva de oxígeno - 40%.
• Para aprender las fracciones masivas de sustancias en ácido con la fórmula H3PO4: encontramos las masas relativas de los elementos en la Tabla D.I. MENDELEEV. Para n obtenemos 1, para P - 31, para O - 16. Nos plegamos, de acuerdo con la cantidad de átomos en la fórmula (H3PO4) - 3 (H) + (P) + 4 (O) \u003d 98. Nosotros Encuentre fracciones en masa de cada sustancia por separado: para H \u003d 3 · 1 · 100% / 98 \u003d 3.06%, para P, respectivamente, 31.63%, para O \u003d 65.31%. Para verificar los resultados de los cálculos, debe plegar todos los números y obtener la cantidad del 100%.

Para verificar qué tan bien se aprende el conocimiento, puede usar simuladores en líneapara calcular la fracción de masa de la sustancia. También se recomienda utilizar una tarea de coleccionista con ejercicios de química o su versión de Internet.