Wie man mit einem Molekül interagieren kann

Schule, wissen wir - alles um uns herum besteht aus Molekülen, die kleinsten Teilchen, die ständig aufeinander einwirken miteinander. Lassen Sie sich unser Wissen verbessern und daran erinnern, warum der Stein schwer in der Hand zu drücken, und Wasser kann die gebrochene Holzplatte kleben.

1

Da die Moleküle interact - die gegenseitige Anziehung von Molekülen

Überall um uns herum: Flüssige und feste Gegenstände, gasförmige Stoffe bestehen aus den kleinsten Teilchen - Moleküle, die kontinuierlich und ständig untereinander bewegen. Der Hauptgrund ist, dass Elemente sind nicht auf dem Molekül verstreut, ist ihre Anziehungskraft zueinander. Die Wissenschaft hat bewiesen, dass die gegenseitige Anziehung immer gültig ist. Jedes Molekül ist mit den anderen und ihrer noch Strecke angezogen.

• Die festen Körper bleiben in ihrer Form, und die Flüssigkeiten nicht durch Tröpfchen aufgrund der intermolekularen Verbindung aufgelöst. Eine solche Attraktion werden wir die Augen nicht sehen, ist es zu klein. Diese Kraft wirkt auf extrem langen Strecken, wie beispielsweise die Abmessungen der Teilchen selbst.
• Nachdem die Platte zu brechen und zwei Stücke versuchen, miteinander zu verbinden, wird es nicht wiederherstellen. Der Versuch, auf Teile der zerbrochenen Teller bringen, sie näher nur zum kleinen Teil der Moleküle, aus denen sie besteht. Die meisten der Partikel bleiben auf einem recht großen Abstand, unzureichend für das Inkrafttreten der Wirkung der Anziehungskraft der Moleküle. Doch in das zerrissene Blatt mit Holz mit Wasser ausgeschüttelt, stoppt er. Wir werden eine ausreichende intermolekulare Anziehung von Wassermolekülen an das Blatt Moleküle schaffen, um das zerrissene Blatt zu kleben.
• In der Natur ist die Anziehungskraft von Molekülen bei der Benetzung von Festkörpern sichtbar. Nehmen Sie ein Stück Glas und horizontal in Kontakt mit der Wasseroberfläche. Beim Anheben aus dem Wasser müssen wir ein wenig Anstrengungen anwenden, um das Glas von der Oberfläche "abreißen". Der untere Teil, der in Kontakt mit Wasser, nach dem Anheben des Glases, ist nass. Dies bedeutet, dass wir, wenn das Glas von der Wasseroberfläche getrennt ist, die Stärke der Anziehungskraft von Wassermolekülen untereinander überwunden. Die Lücke selbst trat nicht zwischen Glasmolekülen, sondern zwischen Wassermolekülen auf. Somit sind wir überzeugt, dass die Anziehungskraft zwischen den Molekülen unterschiedlicher Substanzen nicht gleich ist. In einigen Gegenständen ist die Anziehungskraft von Partikeln immer schwieriger zu brechen oder zu dehnen, und andere sind schwächer.
• Ein Blatt Papier ist leichter zu brechen, wobei die Anziehungskraft von Molekülen als Eisenblatt überwunden wird. In einem gegebenen Beispiel sind Wassermoleküle stärker als Glasmoleküle. Wasser wird jedoch nicht von Fettdruck benetzt. Zum Beispiel, ein Stück Paraffin in das Wasser fallen, ziehen wir ihn trocken aus. Dies erweist sich, dass die Anziehungskraft von Paraffinmolekülen stärker ist als die Anziehungskraft von Wassermolekülen.

2

Wie man miteinander interagieren - Abstoßung von Molekülen

Moleküle werden miteinander angezogen, aber sie bleiben nicht zusammen. Es gibt Lücken zwischen den winzigen Partikeln. Wenn die Moleküle zu nahe drückt, schieben sie voneinander auseinander. Die intermolekulare Abstoßung erfordert, wenn der Abstand zwischen Molekülen geringer ist als die Größe der Partikel selbst und neigt zu Null. Die Schubkraft zeigt einen Schwamm, der nach der Kompression in der Hand seine ursprüngliche Form wiederherstellt. Bei der Kompression des Schwamms stecken wir seine Moleküle in einem sehr nahe Abstand von weniger als den Abmessungen der Moleküle, wenn die Kraft der gegenseitigen Abstoßung aller Moleküle auftritt.

Moleküle interagieren miteinander durch gegenseitige Anziehungskraft und Abstoßung. Diese Prozesse hängen von der Entfernung ab, auf der Moleküle voneinander stammen: Wenn der intermolekulare Abstand mehr als die Größe der Partikel selbst ist - sie werden angezogen, wenn sie weniger abstoßen. Die Wirkung der Anziehungskraft und Abstoßung von Molekülen hängt auch von der Art der Substanz ab. Gleitkörper haben eine stärkere Anziehungskraft als flüssige Moleküle und schwächerer Abstoßung. Die Münze drückt nicht in der Hand, und die Moleküle gasförmiger Substanzen sind stärker voneinander, wodurch Gase nicht zu Objekten geformt werden können.