Um was das Wesen dieses Phänomens zu verstehen ist, und durch welche Werte es leicht zu berechnen, müssen Sie in der Schule Definition verweisen. Der Massenanteil ist der Wert, der das Verhältnis der Atommasse des gewählten Elements zu dem Produkt seiner Atome in dem Molekül auf das Molekulargewicht ist. Ähnliche Worte, ist es einfach am Beispiel zu verdeutlichen: wenn die Schale, 500 g wiegen, sollte zwischen fünf Kameraden geteilt werden, jeder bis 100 s erhalten.

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Was ist ein Massenanteil und wie sie berechnen?

Dieses Konzept ist eine grundlegende Chemie für das Schuljahr, das für seine Benennung den griechischen Buchstaben „Omega“ verwenden. Um es auf der Tastatur eingeben und in die Internet-Seite einzufügen, verwenden Sie Codes oder Ω. In extremen Fällen können dieses Symbol ersetzen, um die Buchstaben W geschrieben werden, sollte jedoch daran erinnert werden, daß W, auch dieser Widerstand in Watt gemessen (oder W eine Winkelfrequenz, ein lineare Beschleunigung, bulk Energiedichte in Abhängigkeit von den Bedingungen - daher ist es besser , das richtige Symbol „Omega“) zu verwenden.

Dieser Indikator wird als Prozentsatz gemessen, von 0 bis 100. Es ist auch ein Hinweis auf den Anteil, wenn ihre Gesamtzahl nicht 100, sondern eine andere Menge (zum Beispiel 3 Anteile von 5, und das weiter). In der chemischen und anderen Arten von Aufgaben wird der Massenanteil auf der Grundlage des Massenerhaltungsgesetzes berechnet. Die Formel für die gewünschten sieht wie folgt zu finden:

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Beispiele für unter Verwendung der Kenntnis des Massenanteils

Um das Material Satz aus verständlich wird, werden wir es in der Praxis funktionieren. Zum Beispiel:

• Wenn Magnesium mit einem Gewicht von 4,8 Gramm mit Sauerstoff reagiert, ist 8 Gramm eines neuen Substanz-Magnesiumoxids gebildet. Wie kann man den in die Reaktion eingegebenen Sauerstoffmengen bestimmen? In Übereinstimmung mit dem Gesetz der Massenerhaltung wurde das gewünschte Element in Höhe von 3,2 Gramm verwendet. Um Massenfraktionen aller Substanzen zu finden, verwenden wir die obige Formel: W Magnesium \u003d Magnesiummasse, getrennt durch eine Masse von Magnesiumoxid \u003d 4,8 g / 8 g \u003d 0,6. Um diesen Anzahl Prozentsatz zu übersetzen, multiplizieren Sie es mit 100, und wir erhalten 60%. Von 100%, die alle Substanz sind, subtrahieren wir 60% Magnesium und wir erhalten einen Massenanteil von Sauerstoff - 40%.
• Um die Massenfraktionen von Substanzen in Säure mit der H3PO4-Formel zu lernen: Wir finden die relativen Massen der Elemente auf dem Tisch d.i. Mendeleev. Für n erhalten wir 1 für P-31, für O - 16. Wir falten uns entsprechend der Anzahl der Atome in der Formel (H3PO4) - 3 (H) + (P) + 4 (O) \u003d 98. Wir Finden Sie Massenfraktionen jeder Substanz von getrennt: für H \u003d 3 · 1 · 100% / 98 \u003d 3,06%, für P bzw. 31,63%, für O \u003d 65.31%. Um die Ergebnisse der Berechnungen zu überprüfen, müssen Sie alle Nummern klappen und in Höhe von 100% erreichen.

Um zu überprüfen, wie gut das Wissen gelernt wird, können Sie verwenden online-Simulatoren.um den Massenfraktion der Substanz zu berechnen. Es wird auch empfohlen, eine Sammleraufgabe mit Chemieübungen oder seiner Internetversion zu verwenden.